Agentes Oxidantes

AGENTES OXIDANTES: ( Permanganato de Potasio, Dicromato de Potasio, Ferricianuro de Potasio, Acido Nítrico concentrado, Peróxido de Hidrógeno, Clorato de Potasio)

1.- Ml. de agentes oxidantes en un tubo de ensayo agregar mls. De Yoduro de Potasio, + ácido sulfúrico (si es diluido calentar) determinar la formación de Yodo en todo agente oxidante y reconocer la formación de yodo con un solvente orgánico que colorea la presencia de yodo en la capa orgánica, realice balanceos en todas las experiencias.

KMnO4 + IK + H2SO4

1. KMnO4 + H2O2 + H2SO4 -----> K2SO4 + MnSO4 + H2O + O2

Luego, separamos en iones aquellas especies que puedan separarse en iones (sales, ácidos y bases; los óxidos, peróxidos, agua y sustancias elementales no se disocian):

K+ + MnO4- + H2O2 + 2H+ + SO4= -----> 2K+ + SO4= + Mn++ + SO4= + H2O + O2

Identificamos las especies que se oxidan y reducen:

MnO4- ------> Mn2++ (hemirreacción de reducción: de Mn+7 a Mn+2)

H2O2 -----> O2 (hemirreacción de oxidación: de O-1 a O0)

Como la reacción se realiza en medio ácido (por el H2SO4, ácido sulfúrico), debo balancear las hemirreacciones de una forma específica:

(1) Completo los oxígenos faltantes con moléculas de agua

(2) Completo los hidrógenos con protones (especie H+)

(3) Completo el balance de cargas con e- donde deba

MnO4- ---> Mn++ [aplico (1)] MnO4- ---> Mn++ + 4H2O

[aplico (2)] 8H+ + MnO4- ---> Mn++ + 4H2O

[aplico (3)] 5e- + 8H+ + MnO4- ---> Mn++ + 4H2O (hemirec. de red. balanceada)

H2O2 ---> O2 [no aplico (1) porque los oxígenos ya estan balanceados]

[aplico (2)] H2O2 ---> O2 + 2H+

[aplico (3)] H2O2 ---> O2 + 2H+ + 2e- (hemirec. de ox. balanceada)

Multiplico cada hemireacción por la cantidad de electrones que presenta la hemireacción opuesta (es decir, multiplico todos los componentes de la hemirec. de red. por los los electrones de la hemirec. de ox. (son 2 e-), y viceversa (son 5 e-)). Luego, agrupo en una sola ecuación todos los reactivos (lado izquierdo) y los productos (lado derecho).

2x (5e- + 8H+ + MnO4- ---> Mn++ + 4H2O)

5x (H2O2 ---> O2 + 2H+ + 2e-)

---------------------------------------… (+)

10e- + 16H+ + 2MnO4- + 5H2O2 ---> 2Mn++ + 8 H2O + 5O2 + 10H+ + 10e-

Simplifico (y cancelo) las especies repetidas a ambos lados (e- y H+). Queda así:

6H+ + 2MnO4- + 5H2O2 ---> 2Mn++ + 8 H2O + 5O2

Completo las especies con los iones acompañantes (los veo en la ecuación original):

6H+ + 2MnO4- + 5H2O2 ---> 2Mn++ + 8 H2O + 5O2

3 SO4= + 2K+ ---> 3 SO4= + 2K+

Al final, sumo todo lo que quedó en ambos lados (integró los iones para formar la especie no disociada):

3 H2SO4 + 2 KMnO4 + 5 H2O2 ------> K2SO4 + 2

...