Aguas lluvias

INFORME PRÁCTICA  #13

LEY DE DALTON DE LAS PRESIONES PARCIALES

Objetivos:

• Aplicar la le de Dalton de las presiones parciales y la ecuación de estado al análisis de una mezcla gaseosa.
• Calcular la presión ejercida por un gas que se recoge sobre agua.
• Determinar la cantidad de gas producido cuando un metal es atacado por un ácido fuerte en una reacción de oxido reducción.

MARCO TEÓRICO

La ley de las presiones parciales(conocida también como ley de Dalton), experimentalmente, John Dalton encontró que cuando se tiene una mezcla gaseosa confinada en un determinando volumen  que no reacciona químicamente, la presión total de la mezcla es el resultado de sumar la presión ejercida por cada gas. Se dice entonces, que cada gas ejerce una presión parcial determinada, la cual contribuye al valor de la presión total, esto quiere decir que cada gas ejerce una presión parcial determinada, la cual contribuye al valor de la presión total. Dicha presión parcial sería igual a la que ejercería el gas si estuviera solo, ocupando un volumen igual al de toda la mezcla y a la misma temperatura.

Este hecho constituye la llamada ley de Dalton de las presiones parciales, la cual se aplica cuando se desea calcular la presión ejercida por un gas que se recoge sobre agua, como es la  de nuestra práctica. El gas producido se recoge dentro de un tubo  y por su baja densidad este asciende por el tubo desplazando el líquido.

Esta ley es de particular importancia cuando se trata de gases recogidos sobre agua, los cuales están saturados de vapor de agua o gases húmedos, es necesario limitar  el volumen ocupado por el gas seco y el gas húmedo, es el mismo si no varía el recipiente.

Cálculos y análisis de resultados

1. Presión debida a la columna de agua

• Pc, mm Hg = (1/13.54)*352=25.997mm Hg

• Tabla de resultados 13.2

1. Presión total de la fase gaseosa ,Pt

• Patm= PHidrógeno gaseoso +Pvapor de agua+pc

• 24,45 in Hg   =         

1. Presión de agua a la temperatura del sistema

1. Presión parcial del hidrógeno gaseoso producido.

P atm = P columna líquida + P vapor de agua + P hidrógeno gaseoso

P atm = 25,997 mmHg + 19,8 mmHg + 621,03 mmHg

 →                0,877 atm

Tabla de resultados 13.3

1. Numero de moles de hidrogeno gaseoso producido, calculadas estequiométricamente.

Reacción:

Mg + 2HCl  →  MgCl2 + H2

Tabla de resultados 13.4

1. Presión parcial del hidrógeno gaseoso producido, calculada con la ecuación de los gases ideales.

PH2 =

• T= 273K + 22°C

           T= 295 K

• Volumen del hidrógeno recogido mL  

Sustituimos y calculamos:

PH2 =

7 . Porcentaje de desviación.

% de desviación =  100%

Dato teórico Pparcial del Hgaseoso (Paso 6)= 0,725 atm

Dato real Pparcial del Hgaseoso (Paso 4)= 0,846 atm

% de desviación = 100

• Fracción Molar.

P1 = Y1 x PT

Moles totales en la mezcla gaseosa = ƞ Hgaseoso + ƞ Vapor de agua

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