Alcanos.

Enlaces múltiples:

Son los que comparte más de un par de electrones entre dos núcleos

Enlace sigma:

Es el tipo más fuerte de enlace químico covalente estos enlaces tienen la densidad concentrada a lo lardo de la línea intranuclear y son simétricos respecto a ella misma

Enlace pi:

Son enlaces químicos covalentes donde dos lóbulos de un orbital involucrado en el enlace solapan con dos lóbulos del otro orbital involucrado.

El traslape de los orbitales Py de los átomos (por convención la línea que une los dos núcleos de los átomos enlazados se llama eje X) conduce a la formación de orbitales de enlaces pi que se encuentran arriba y debajo de la línea nuclear. El enlace pi presenta las siguientes características

1-) puesto que los orbitales Py no poseen densidad de carga a lo largo del eje X el enlace pi no presenta densidad electrónica a lo largo del eje X la línea internuclear es un nudo en la formación de enlace pi

2-) puesto que el traslape no se encuentra a lo largo de la línea que posee la máxima densidad electrónica (que parece estar a lo largo del eje Y para los orbitales Py) el traslape de los orbitales es menor en los orbitales pi que en los orbitales de enlace sigma de aquí que los enlaces pi son más débiles que los correspondientes enlaces sigma.

3-) puesto que el enlace pi no es simétrico respecto de la línea internuclear , poseen un momento angular de 1 unidad (h/2pi) a lo lardo del eje de enlace mientras que el enlace sigma no posee momento angular a lo largo del eje de enlace.

Enlace dobles y triple:

Enlaces dobles:

Los núcleos de los átomos comparten más de dos electrones. Considerase un compuesto que posee un doble enlace, como el etileno, en donde lo requerimientos de la capa de valencia se satisfacen mediante la formación de un enlace sencillo entre los carbonos y los átomos de hidrogeno y de un enlace doble que incluya el compartimiento de cuatro electrones o dos pares electrónicos entre los dos átomos de carbono el compartimiento de una arista de dos tetraedros en torno a cada átomo de carbono conduce a la formación de dos enlaces angulares uno arriba y el otro por debajo del plano de descanso de la molécula. Con el fin de mostrar que los enlaces dobles son reactivos debido a la tención (aunque esto es una idea errónea) el enlace doble en ocasiones se representa mediante enlaces doblados.

De acuerdo con la TEV (teoría del enlace de valencia) en las moléculas de etileno cada átomo de carbono forma tres enlaces sigma (con dos átomos de hidrogeno y un átomo de carbono) mediante el empleo de enlaces trigonales planos híbridos SP2 a esto se sigue la formación del enlace pi médiate el traslape lateral de los orbitales Pz no hibridados de los átomos de carbono.

En esta forma un enlace doble consta de un enlace sigma y un enlace pi el enlace doble posee mayor fuerza que un enlace sigma el cual es solo un enlace sigma. Pero es menos estable que dos diferentes enlaces sigma o enlaces sencillos. Esto explica la radiactividad de los compuestos con enlaces dobles hacia las reacciones de adición. Ejemplo de doble enlace: el eteno

Ejemplo de doble enlace con la estructura de Lewis

Enlaces triples:

En este enlace, son compartidos tres pares de electrones. Imaginemos que tenemos el acetileno un compuesto con un triple enlace cada átomo de carbono utiliza orbitales híbridos SP los cuales son colineales dejando los orbitales puros Py y Pz, cada uno con un electrón en cada átomo de carbono los orbitales híbridos SP se utilizan para la formación del enlace sigma como los átomos de hidrogeno y carbono y entre los átomos de carbono los orbitales PY y Pz se traslapan en forma lateral formando

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