Enlace Quimico

Enlace Quimico

Objetivos:

• Estudiar al enlace químico que existe entre dos átomos, ya sea este ionico,covalente o intermedio

• Analizar los tipos de enlace en forma cualitativa.

2 .FUNDAMENTO TEORICO:

Un Enlace químico es la fuerza existente entre dos átomos, cualquiera sea su naturaleza .por el estudio de la estructura electrónica de los átomos y de sus orbitales se explica el comportamiento de los átomos para formar enlaces moleculares.

Para que se forme un enlace químico entre dos átomos debe haber una disminución neta en energía potencial del sistema ,es decir , los iones o moléculas producidas por las distribuciones electrónicas deben estar en un estado energético más bajo que el de los átomos .

Los atamos de los elementos químicos tienen diferentes estructuras químicas electrónicas, por tanto, presentan una variedad de uniones químicas posibles.

TIPOS DE ENLACE:

• ENLACE IONICO: Denominado también enlace electrovalente se produce por una transferencia completa de uno o mas electrones de un atomo a otro.Los compuestos que poseen enlace ionico son solubles en agua y entre sí.

Sólido cristalino ordenado producto del enlace iónico

• ENLACE COVALENTE: Se produce por el comportamiento de dos o mas electrones entre atomos, debida ala poca o ninguna diferencia de sus electronegatividades.

En este tipo de enlaces no se producen iones, por tanto no transportan la corriente eléctrica.

La mayoría de los compuestos orgánicos son de carácter covalente insolubles en agua, pero lo son entre si.

• ENLACE QUIMICO INTERMEDIO: Los enlaces iónicos y los covalentes representan extremos en los tipos de enlaces de los compuestos. Las propiedades físicas y químicas de muchos compuestos indican que los enlaces existentes entre ellos no son puramente iónicos ni covalentes. Estos son parcialmente iónicos y parcialmente covalentes.

Una manera práctica de determinar el carácter parcial iónico de los enlaces químicos sencillos, es recurriendo a sus electronegatividades y con este dato se calcula el porcentaje iónico.

3.MATERIALES Y REACTIVOS

-Equipo de conductividad eléctrica -NaCl , NaOH, CuSO4, HCl

- Vasos de precipitado - Acetona, azúcar, Etanol,

-Bagueta -Agua destilada

- Picetas -Pipetas de 5ml, y 10 ml

4.PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

4.1 Experimento N°1. CONDUCCION DE LA CORRIENTE ELECTRICA

-Amar el equipo de acuerdo a las indicaciones del profesor

- A un vaso de precipitado de 250 ml limpio y seco agregar 150 ml de agua destilada introducir los electrodos del equipo dentro

...