ENLACE QUIMICO

REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA

MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACION

U.E. EULALIA BUROZ

VALENCIA –EDO. CARABOBO

PROFESOR

EDISON PEÑA ALUMNA

ASIGNATURA

QUÍMICA

VALENCIA, MAYO DEL 2012

ÍNDICE

Introducción …………………………………………………………………………………..

El enlace químico ………………………………………………………………………………..

Tipos de enlace …………………………………………………………………………………….

Electronegatividad y polaridad de los enlaces ……………………………………..

La radiactividad …………………………………………………………………………………..

Características del fenómeno radiactivo ……………………………………………..

La radiactividad artificial ………………………………………………………………………

Conclusión ………………………………………………………………………………………….

Bibliografía ………………………………………………………………………………………….

Anexos …………………………………………………………………………………………………

INTRODUCCIÓN

El siguiente trabajo tiene como finalidad adquirir conocimientos básicos en el estudio de la química, como es El Enlace Químico y sus tipos y La radiactividad y la radiactividad natural o artificial

A continuación trabajo de investigación sobre el enlace químico y la radiactividad

EL ENLACE QUÍMICO

Un enlace químico son las fuerzas de atracción que mantienen unidos entre sí a los átomos o iones para formar moléculas o cristales. Los tipos de enlaces presentes en una sustancia, son responsables en gran medida de sus propiedades físicas y químicas. Los enlaces son responsables además, de la atracción que ejerce una sustancia sobre otra.

TIPOS DE ENLACES:

Existen dos tipos principales de enlaces:

1. Enlace iónico también denominado electrovalente: se establece en átomos con diferencias marcadas en sus electronegatividades y se debe a la interacción electrostática entre los iones que pueden formarse por la transferencia de uno o más electrones de un átomo o grupo atómico a otro.

2. El enlace covalente: se establece cuando en los átomos no existen diferencias marcadas de electronegatividad. En este caso se comparten uno o más electrones entre dos átomos.

Comparación entre los compuestos iónicos y compuestos covalentes:

COMPUESTOS IÓNICOS

1. Son sólidos con puntos de fusión altos (> 400 ºC ).

2. Muchos son solubles en disolventes polares como el agua.

3. La mayoría son insolubles en disolventes no polares.

4. Los compuestos fundidos conducen bien la electricidad porque contienen partículas móviles con carga (iones).

5. Las soluciones acuosas conducen bien la electricidad porque contienen partículas móviles con carga (iones)

COMPUESTOS COVALENTES

1. Son gases, líquidos o sólidos, con puntos de fusión bajos, por lo general < 300 ºC .

2. Muchos de ellos son insolubles en disolventes polares.

3. La mayoría es soluble en disolventes no polares.

4. Los compuestos líquidos o fundidos no conducen la electricidad.

5. Las soluciones acuosas suelen ser malas conductoras de la electricidad porque no contienen partículas con carga.

Electronegatividad y polaridad de los enlaces:

Como ya se mencionó la mayoría de los enlaces tienen cierto carácter iónico y covalente. Dependiendo de la electronegatividad de los átomos que conforman la unión se presentará una gama de enlaces que va desde los no polares o covalentes puros hasta los muy polares o iónicos.

La tabla de electronegatividad de Pauling es un auxiliar importante para analizar el tipo de enlace presente en un compuesto. En esta tabla se indica desde el valor de electronegatividad más alto representado por el flúor (F) que es 4 y el más bajo que es 0,7 representado por el Francio (Fr). Así la mayor diferencia de electronegatividad que se puede presentar es de 4 – 0,7 = 3,3 y la mínima es 0 cuando se unen dos átomos de igual electronegatividad.

Es así como basados en la electronegatividad de los átomos que se unen se puede determinar el tipo de enlace:

El enlace covalente puro: se presenta en elementos de igual electronegatividad. En este caso los electrones están igualmente compartidos por los dos átomos. Como ejemplo se encuentran: H2 , Cl2 , O2 , N2 , F2 y otras moléculas diatómicas. Estas moléculas son de carácter no polar; no hay formación de dipolos

Enlace polar: se presenta

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