Enlace Quimico

PRÁCTICA Nº3

ENLACE QUIMICO

I. OBJETIVOS

• Determinar el tipo de enlace de algunas sustancias por medio de la conductividad eléctrica de sus respectivas soluciones.

• Establecer la diferencia entre una solución iónica y covalente de acuerdo a su conductividad.

II. PRINCIPIOS TEÓRICOS

ENLACE QUIMICO

Es la fuerza de naturaleza eléctrica y magnética que mantiene unidos a átomos o moléculas con la finalidad de logar un sistema estable. Los átomos al unirse forman moléculas: iónicos, metálicos o covalentes que resultan ser más estables y de menor energía con respecto a sus átomos.

Ejemplo: Formación de HCl, al reaccionar átomos de H y Cl

CLASIFICACIÓN DE LOS ENLACES

Enlaces interatómicos:

• Enlace iónico

• Enlace covalente

• Enlace Metálico

A. ENLACE IÓNICO

Fuerza electrostática que une a los iones por la transferencia de uno o más electrones de valencia y se da generalmente entre metales (cationes) y los no metales (aniones). Ej. NaCl.

B. ENLACE COVALENTE

Fuerza electromagnética que mantiene unidos a átomos que comparten electrones de valencia. Los átomos enlazados se encuentran neutros y generalmente son no metálicos. Estos enlaces se clasifican:

I. Según el número de pares electrónicos enlazantes

a) Enlace simple: Cuando los átomos enlazados comparten un par de electrones.

b) Enlace múltiple: Cuando los átomos enlazados comparten más de un par de electrones, estos pueden ser:

- Enlace doble: Compartición de dos pares de electrones.

- Enlace Triple: Compartición de tres pares de electrones.

II. Según el número de electrones aportados

a) Enlace covalente normal: Cada átomo aporta un electrón en la formación del enlace.

b) Enlace covalente Coordinado o Dativo: Sólo uno de los átomos aporta el par de electrones enlazantes.

III.Según su polaridad

a) Enlace Covalente apolar o puro: Es cuando los átomos comparten equitativamente a los electrones de enlace. Generalmente participan átomo del mismo elemento no metálico.

b) Enlace Covalente Polar: Es cuando los electrones enlazantes no son compartidos en forma equitativa por los átomos, esto debido a que uno de los átomos es más electronegativo que el otro.

C. ENLACE METÁLICO

Es aquella fuerza que mantiene unidos los átomos (unión entre cationes y los electrones de valencia) de los metales entre sí. Estos átomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros, lo que produce estructuras muy compactas.

PROPIEDADES Y FACTORES QUE INFLUYEN EN UN ENLACE

A. Energía de Enlace

Es el cambio de energía en la formación o ruptura del enlace. Ej.

En la formación del enlace:

Hay liberación de energía

En la ruptura o disociación del enlace:

Hay absorción de energía

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