Enlace químico

1.- Que es el enlace químico?

R= Es la fuerza que mantiene unidos a 2 o más átomos en una sustancia.

2.- Anota los tipos de enlace químicos vistos en clase?

R= Electrovalente, metálico, covalente, polar, apolar, coordinado, multiple.

3.- Como se sabe que una configuración electrónica es estable?

R= Cuando un átomo completa 8 electrones en su ultima capa, atraves de cualquier tipo de enlace químico.

4.- Definición de molécula?

R= Es la minima unidad que presenta las propiedades de una sustancia, existen las moléculas monoatómicas, biatómicas y poliatómicas.

5.-Define brevemente los siguientes conceptos:

Fórmula química: Es la representación simbólica o gráfica de una sustancia.

Fórmula condensada: Representa la cantidad y clase de átomos que constituyen una sustancia.

Fórmula desarrollada: Representa la cantidad y clase de átomos, asi como los tipos de enlaces que los une al constituir una sustancia.

Fórmula semi-desarrollada: Este tipo de mezcla de fórmula es condensada y desarrollada.

6.- Cuales son los electrones de valencia?

R= Son los electrones que se encuentran en la capa externa (ultimo nivel) de la configuración electrónica de un elemente, estos electrones son responsables de la mayor actividad electrónica del elemento.

7.- Define la regla del octeto.

R= Determina que los átomos de los elementos representativos, forman enlaces, de tal manera que tienen acceso a exactamente 8 electrones S y P externos, también conocidos como electrones de valencia.

8.- A que se refiere la estructura de Lewis?

R= Es un método conveniente para mostrar enlaces iónicos y covalentes en muchas moléculas. Lewis propuso representar a los electrones de valencia por medio de cruces, puntos, círculos etc.

9.- Menciona 5 características de enlace iónico?

R= Ocurre entre un metal y un no metal, se caracteriza por la transferencia de electrones entre un metal y un no metal, al ocurrir la transferencia ocurre la formación de iónes, existe una gran diferencia de electronegatividad en promedio es 1.7 o mayor, lo representan los elementos que están en el 1A y 2ª con los grupos 6ª y 7ª.

10.- Escribe 3 propiedades de las sustancias con enlace iónico.

R= Son solidos cristalinos, se forman por la combinación de un metal y un no metal, conducen corriente eléctrica en una solución acuosa y fundidos.

11.- Define enlace covalente.

R= Resulta de la compartición de uno o mas electrones entre los átomos que se unen, y ocurre entre no metales.

12.- Cuales son los tres tipos de enlace covalente que existen?

R= No polar, coordinado y polar.

13.- De que otra forma se le conoce al enlace covalente no polar?

R= Apolar, homopolar o puro.

14.- Menciona 5 características del enlace covalente no polar.

R= Se presenta entre dos átomos de la misma especie ( NM ), este da el resultado de una molécula verdadera sin carga y simetríca.

15.- Escribe tres ejemplos de compuestos que presenten enlace covalente no polar.

R= Valores diferentes de electronegatividad, el valor de electronegatividad es menor a 1.7, presencia de dipolos, cargas parciales.

16.- De que otra forma se le conoce al enlace covalente polar.

R= Entero polar.

17.- Menciona 5 características del enlace covalente polar.

R= Con diferentes valores de electronegatividad, el valor de la diferencia de electronegatividad es menor a 1.7, presencia de dipolos cargas parciales.

18.- Escribe tres sustancias que presenten enlace covalente polar.

R= Metano CH4, Oxido nitroso N20, Dióxido de carbono CO2.

19.- De que otra forma se le conoce al enlace covalente coordinado?

R= Enlace dativo.

20.- Menciona cuatro características del enlace covalente coordinado.

R= Resulta de la compartición de uno o mas electrones, este tipo de enlace ocurre entre no metales, este modelo se conoce como enlace covalente y a la compartición de dos electrones, se le conoce como par electrónico,esta combinación de átomos se le denomina molécula la cual es electrónicamente neutra.

21.- Escribe 2 ejemplos que presenten enlace covalente coordinado.

R= Agua H2O, Bf3.

22.- Menciona 5 características del enlace de puente de hidrógeno, agrega un pequeño esquema.

R= Se lleva acabo entre un protón combinado y otro átomo de gran electronegatividad y volumen pequeño, el protón de una molécula atrae hacia el un par de electrones solitarios de un átomo como carbono, nitrógeno u oxígeno, de una molécula próxima o de la misma formando un puente que une moléculas, este puente no es un verdadero enlace y origina un comportamiento especial de las sustancias que lo presentan, la presencia de los puentes de hidrógeno son la causa de la propiedad excepcional del agua.

23.- Menciona cuatro características del enlace metálico, agrega un pequeños esquema.

R= Se forma por átomos metálicos atraídos por fuerzas electrostáticas originadas por la atracción del núcleo y los electrones de átomo, se define como una red cristalina de iónes metálicos, de esta manera los electrones en libertad pueden moverse con rapidez atreves del metal, lo que produce la conductividad eléctrica, no se tiene transferencia ni compartición de electrones en el átomo.

24.- Define los siguientes conceptos:

Ion: Átomo o conjunto de átomos con carga positiva o negativa.

Radical: Conjunto de átomos cargados positiva o negativamente.

Ion monoatómico: Conjunto de átomos constituidos por un solo átomo.

Ion poli atómico: Conjunto de iones constituidos por 2 o más átomos.

Catión: Átomo con carga positiva.

Anión: Átomo con carga negativa.

25.- Cuando un metal presenta dos números de oxidación, se le da la terminación oso, cuando presenta el menor número de oxidación.

26.- En cambio cuando presenta el mayor número de oxidación, la terminación será ico.

27.- Cuales son las seis funciones químicas inorgánicas vistas en clase.

R= Óxidos, hidruros, básicos, ácidos, sales, sales ácidas.

28.- Qué significan las siglas I.U.P.A.C.?

R= International Union

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