Algunas Curiosidades Sobre Los Antiácidos

Algunas curiosidades sobre los antiácidos (RC-61)

Mª Jesús Martín Díaz IES Jorge Manrique, Tres Cantos (Madrid)

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Los antiácidos son medicamentos cuya finalidad es aliviar las molestias originadas por un exceso de ácido en el estómago. Realizan su función, reaccionando con el ácido clorhídrico del estómago para formar sal y agua, según una reacción de neutralización, reduciendo de esta forma la acidez gástrica:

ÁCIDO + BASE (ANTIÁCIDO) -------> SAL + AGUA

Es decir, los antiácidos actúan sobre el ácido en un proceso de neutralización para dar una sal neutra.

Estamos ante una definición teórica muy útil para determinar la naturaleza de los antiácidos, pero en la preparación farmacológica de los mismos se necesita una definición operativa y cuantitativa. Así, se considera que un producto es antiácido cuando puede neutralizar in vitro como mínimo 5 milimoles de ácido clorhídrico por dosis y mantener el pH a 3’5 un tiempo de 10 minutos. La capacidad neutralizadora de un antiácido se expresa como la cantidad de sustancia de ácido clorhídrico, expresada en milimoles, que puede neutralizar una dosis estándar del antiácido. Se determina por una valoración ácido-base.

Esta breve introducción nos lleva a plantearnos algunas preguntas:

• ¿Qué sustancias químicas deberán formar parte de los antiácidos existentes en el mercado?

• ¿Qué características deberán tener los cationes que formen dichas sustancias?

• ¿Tiene importancia la velocidad de la neutralización en la finalidad que deben cumplir los antiácidos?

• ¿Por qué el pH debe ser 3,5?

¿Qué sustancias químicas deberán formar parte de los antiácidos existentes en el mercado?

La respuesta a la primer pregunta es evidente, los antiácidos deben tener carácter básico. Pero qué sustancias básicas son las más adecuadas para actuar como antiácidos. Obviamente rechazaremos las bases fuertes por sus características que, en principio, no parecen adecuadas para el organismo humano. De las bases débiles, parecen apropiadas, en una primera aproximación, el ión carbonato, el ión acetato o el ión hidrógeno-carbonato. Podemos comprobar nuestra hipótesis mirando la composición de algunos de los antiácidos más comunes existentes en el mercado y encontrarnos con los datos mostrados en la tabla 1. En dicha tabla podemos observar que los hidróxidos de magnesio y aluminio forman con frecuencia parte de los antiácidos. Pero ¿cuál es el valor de sus constantes de disociación? La búsqueda bibliográfica nos indica que son del orden de 10-22 y 10-33, respectivamente. Es decir, son de carácter básico débil o altamente insolubles, de modo que la presencia del medio ácido es la que obliga a la liberación de iones OH-. Es más el hidróxido de aluminio sólo reacciona directamente con el HCl según la reacción

3 HCl + Al (OH)3 -----> AlCl3 + 3 H2O

MEDICAMENTO COMPOSICIÓN (principios activos)

Maloox concentrado Hidróxido de aluminio

Hidróxido de magnesio

Almax forte Almagato

Rennie Carbonato de calcio

Carbonato de magnesio

Secrepat reforzado Aminoacetato de dihidróxialuminio

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