Análisis cualitativo del alumbre

Análisis cualitativo del alumbre

Procedimiento:

1. El alumbre se hará reaccionar con cloruro de bario en una solución acuosa. Lo que dará lugar a una sig. Reacción química.

KAl(SO₄)₂(aq) + 2BaCl₂(aq) → 2BaSO4(s) + KAlCl4(aq)

Nota:

La precipitación de material sólido, BaSO4, a partir de una solución de lumbre, tras la reacción con cloruro de bario es una prueba positiva para la presencia de iones de sulfato, SO4²⁻

1. Se realiza una segunda prueba para confirmar la presencia de potasio y es una prueba de llama.

Observación:

El potasio se volatiliza a la temperatura muy alta de la llama (aprox. 1000°C), momento en que la llama es de color purpura azulado.

Nota:

Después de unos segundos en la llama, el dióxido de azufre será expulsado de su la muestra de alumbre y el material solido resultante consistirá en óxidos de aluminio.

OBSERVACIONES EXPERIMENTALE:

1. Al hacer reaccionar el alumbre con el cloruro de bario, cambio de color la mezcla a blanco inmediatamente, después de precipitar se acento.
2. En la prueba con potasio, no se presentó cambio de color en la muestra, solo empezó a burbujear en el centro sin dar otros cambios notorios a simple vista.

Tensión superficial: detergente y jabones.

Procedimiento:

1. Llenar medio vaso con agua destilada.
2. Espolvorear cuidadosamente la superficie del agua con una fina capa de talco.
3. Añadir una gota de detergente en centro de la superficie del agua.

Pregunta 1.

¿Permanece el talco en la superficie o se hunde?

Nota:

Limpiar bien el vaso de precipitado

1. Rellenarlo de nuevo con agua destilada y repetir los pasos 2 y 3 con una gota de jabón líquido en lugar de detergente.

Observación:

Compare lo que sucede con lo que sucedió en el experimento anterior.

1. Repita el paso 3 y 4, sólo que esta vez use agua dura en vez de agua destilada.

Pregunta 2.

¿Los resultados son diferentes de los obtenidos con agua destilada?, si es así, ¿de qué manera?

Nota:

Otros polvos pueden estar disponibles para probar en lugar de talco en polvo, para ver si el tipo de polvo hace alguna diferencia.

Pregunta 3.

¿Si se prueba cualquiera de éstos, qué diferencias encuentra?

Nota:

Usar en vaso de precipitado con agua purificada.

1. Tratar de hacer flotar una fina aguja de cocer sobre la superficie.

Observación

Evitar romper la superficie con los dedos y dejándola caer tan cerca como sea posible de la superficie.

1. Una vez que se tiene una aguja flotando, añadir una pequeña gota de detergente al agua, pero lejos de la guja.

Pregunta 4)

¿Lo que pasa?

Respuestas a las preguntas.

1. Se rompe la tensión superficial y la capa de talco se fractura, provocando el hundimiento de este mismo, después de unos minutos la capa se vuelve a formar.
2. Al hacer el experimento con el agua dura la tensión superficial se fractura por completo y hundiendo la mayor parte de la capa de talco, más rápido que en el caso del agua destilada.

Faltan las respuestas 3 y 4.

Experimentos con hidrogeles para el cabello y pañales desechables.

Pañales desechables.

Procedimiento.

1. Corte la sección media del pañal, colocando el pañal en una bolsa, lo cierran y manipulan hasta que se extrae todo el hidrogel.

Nota.

Asegurarse de que el vaso de precipitado esté completamente seco.

¡Precaución!

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