Análisis de cloruros
Enviado por Carola0311 • 9 de Julio de 2023 • Informe • 1.912 Palabras (8 Páginas) • 59 Visitas
Análisis de cloruros
Jiménez, C (2129525) ; Márquez, Z (1922005) ; Yucumá, A (2228583).
Facultad de Ciencias Naturales y Exactas, Universidad del Valle.
10/04/2023
Resumen Se determinó mediante los método de Mohr y Volhard la cantidad de cloruros existentes (NaCl) en una muestra de suero fisiológico, obteniendo valores iguales a 0.862 y 0.976 % p/v con porcentajes de error de 4.2N22 y 8.444 % debido a efectos experimentales, observando que el mejor método para la determinación de cloruros es el de Mohr.
Palabras Claves: Titulación, estandarización, método de Mohr, método de Volhard.
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Datos, cálculos y resultados
Antes de empezar con cada método, se realizó la correspondiente estandarización de AgNO3 y KSCN.
1.1 Estandarización del AgNO3
Se preparó dos estandarizaciones para el AgNO3 para poder completar el volumen requerido por los grupos del laboratorio. Para hacer la solución de AgNO3 se pesaron 8.5151 y 8.46651 g de AgNO3 respectivamente.
La reacción de la estandarización del AgNO3 es la siguiente:
Ec 1[pic 1]
Tabla 1.Datos obtenidos en la estandarización de AgNO3
Peso del NaCl (g) | Volumen gastado de AgNO3 (mL) |
0.0507 | 9.0 |
0.0592 | 10.5 |
- Molaridad de AgNO3
Estandarización 1
[pic 2]
[pic 3]
Estandarización 2
[pic 4]
[pic 5]
- Título expresado en mg de Cl-/mL de AgNO3.
Estandarización 1
[pic 6]
[pic 7]
[pic 8]
Estandarización 2
[pic 9]
[pic 10]
[pic 11]
1.2 Estandarización KSCN
La reacción de la estandarización de KSCN es
Ec 2 [pic 12]
Ec 3[pic 13]
Para la titulación se utilizó 11.6 mL de KSCN y después, con el valor obtenido, se calculó la molaridad del compuesto.
[pic 14]
[pic 15]
2.1 Metodo de Mhor
Se realizó un blanco con 10 mL de agua destilada y 1 mL de K2CrO4, se tituló con 2 gotas de AgNO3 0.1 M, tornándose de un color rojo ladrillo. Luego se tomó 10 mL de la solución problema (suero) y se procedió a adicionar 1 mL de la solución indicadora (K2CrO4 al 5%.), este se tituló lentamente con AgNO3 0.1 M, agitando constantemente, hasta que la primera tonalidad rojo ladrillo característica del Ag2CrO4 apareció.
Reacciones:
Ec 4[pic 16]
Ec 5[pic 17]
Ec 6[pic 18]
[pic 19]
2.2.Metodo de Volhard
Para este método se tomó una alícuota de 10 mL del suero y se diluyó en 40 mL de agua destilada, a esta solución se le adiciono 25 mL de AgNO3 0.1 M y se acidificó con 1 mL de HNO3 concentrado dejándolo reposar unos 10 minutos, posterior a ello se filtró y se lavó con 3 porciones de 10 mL de agua destilada, se añadió al filtrado 1 mL de la solución indicadora (NH4Fe(SO4)2.12H2O) y se tituló el exceso de AgNO3 con KSCN estandarizado.
Las reacciones que tienen lugar en este método son las observadas en las ecuaciones 2, 3 y 7.
Ec 7[pic 20]
Los datos para ambos métodos se encuentran registrados en la tabla 2.
Tabla 2. Volúmenes gastados en las titulaciones del método de Mhor y Volhard
Método | Volumen gastado (mL) |
Mhor | 15.4 de AgNO3 |
Volhard | 8.9 de KSCN |
Conociendo las concentraciones de las soluciones preparadas y el volumen de las titulaciones, se pudo determinar el contenido de cloruros obtenido con cada uno de los métodos como porcentaje de NaCl en las muestras teniendo en cuenta que en el suero indica que la cantidad de NaCl es de 0.9 %.
- Determinación de cloruros como porcentaje NaCl en el método de Mhor
Volumen del blanco utilizado: 0.1 mL
Volumen de la titulación: 5.4 mL
15.4 - 0.1= 15.3 mL
[pic 21]
[pic 22]
[pic 23]
Error relativo
[pic 24]
- Determinación de cloruros como porcentaje NaCl en el método de Volhard
[pic 25]
=0.0976 g NaCl
[pic 26]
Error relativo
Tabla 3. Porcentaje de NaCl en el suero fisiológico según cada método empleado y su porcentaje de error
Método | Cantidad de NaCl en la muestra (%) | Error relativo (%) |
Mhor | 0.862 | 4.222 |
Volhard | 0.976 | 8.444 |
Discusión de resultados
La solución estándar es una solución que se prepara para ser utilizada como un patrón en métodos volumétricos. Esta solución debe ser estable y además, debe ser una reacción rápida y completa con el analito, esto con el fin de poder alcanzar el punto final de la reacción.[1] En esta práctica se utilizó la estandarización para conocer la concentración a la cual se encontraban las soluciones, para luego ser utilizado en los cálculos posteriores.
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