Análisis de una mezcla de cloruros

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO[pic 1][pic 2]

FACULTAD DE QUÍMICA

Análisis de una mezcla de cloruros                       Traducido y adaptado por David Yafté Díaz Sánchez

La composición de una solución que contiene NaCl y MgCl2 sólo puede ser determinada por un método de valoración indirecta, mediante la realización de una valoración por precipitación para determinar la cantidad total de cloruro, seguido de una valoración de la formación de complejos para determinar la cantidad de iones de magnesio. Una técnica de precipitación de valoración común utilizada para determinar la cantidad de iones cloruro presentes en una solución es el método de Mohr. En este procedimiento argentométrico, se utiliza nitrato de plata como reactivo para precipitar los iones cloruro presentes en la solución. El punto final se detecta por la formación de un precipitado rojo (Ag2CrO4) que aparece cuando la precipitación de AgCl es completa. Por otra parte, la cantidad de iones magnesio presente en una solución puede ser determinada por valoración complejométrica con ácido etilendiaminotetraacético, EDTA. Como es un ligando hexadentado, el EDTA forma quelatos con todos los iones metálicos, excepto con iones de metales alcalinos, en una proporción de 1:1, independientemente de la carga del catión. El Negro de Eriocromo T (EBT) es un indicador comúnmente utilizado para valoraciones con EDTA. Cuando el pH> 7,00 el EBT imparte un color azul a la solución en ausencia de iones metálicos y forma un color rojo cuando se coordina a los iones metálicos.

En este experimento, el contenido de cloruro en la solución que contiene MgCl2 y NaCl será determinado por el método de Mohr. La concentración de iones magnesio se determinará por valoración con EDTA.

Una solución de 1000 ml preparada disolviendo MgCl2 y NaCl en agua se da como la muestra desconocida. El objetivo es determinar la concentración de MgCl2 y de NaCl en g/1000 ml.

A. Determinación de cloruro total por el método de Mohr

1. Usando una pipeta de 10 ml, transferir una alícuota de 10,0 ml de la botella etiquetada como solución desconocida a un matraz Erlenmeyer de 250 ml. Completar el volumen a aproximadamente 50 ml mediante la adición de agua destilada.

2. Añadir 2 ó 3 gotas de solución indicadora Na2CrO4.

3. Registrar la concentración exacta de AgNO3 en la solución estándar.

4. Llenar la bureta con el estándar de solución de AgNO3.

5. Valorar la solución desconocida hasta que la solución tome un color rosa-rojo.

6. Registrar el volumen de AgNO3 gastado, en ml.

B. Determinación de Mg2+ por valoración directa con EDTA

1. Llenar la bureta con la solución estándar de EDTA.

2. Registrar la concentración exacta de EDTA en la solución estándar.

3. Usando una pipeta de 10 ml, transferir una alícuota de 10,0 ml de solución desconocida a un matraz Erlenmeyer de 250 ml. Completar el volumen a aproximadamente 50 ml por adición de agua destilada.

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