Analisis De Cationes

ANALISIS DE CATIONES DEL SEGUNDO GRUPO

OBJETIVOS

• Identificación de cationes del segundo grupo

• Identificar y caracterizar mediante insolubilidad de cloruros, la presencia de cationes del grupo dos.

• Obtener coloraciones finales de los cationes con KI, K2Cr2O4 y H2S O4, correspondiente.

MARCO TEORICO

El estudio del análisis cualitativo es un estudio de las vías y medios utilizados para identificar sustancias. Específicamente el análisis cualitativo inorgánico se refiere a la identificación de cationes (iones metálicos e ión amonio) y aniones (radicales de ácidos) presentes en sustancias y mezclas de sustancias.

El grupo dos tiene como reactivo principal al H2S en un medio moderadamente acido. En este grupo aparece de nuevo el Pb+, debido a que el primer grupo se precipita como cloruro si no que lo hace hasta el segundo como sulfuro.

Los cationes de este grupo no reaccionan con el ácido clorhídrico diluido, pero forman precipitados con el sulfuro de hidrógeno en un medio ácido mineral diluido. Los iones de este grupo son: mercurio (II), cobre, bismuto, cadmio, arsénico (III),arsénico (V), antimonio (III),antimonio (V),estaño (II) y estaño (IV). Los primeros cuatro forman el subgrupo IIa y los últimos seis el subgrupo IIb. Mientras que los sulfuros de los cationes del Grupo IIa son insolubles en polisulfuro de amonio, los de los cationes del Grupo IIb son solubles.Para verificar la precipitación del grupo II, es necesario tener en cuenta algunos factores como:

• Acidez(concentración de iones hidrógenos)

• Ionización de H2S

• Los constantes del producto de solubilidad de los sulfuros de II y III grupo.

• El efecto del ion común en el equilibrio del H2S

• Formación de sales básicas.

RESULTADOS

 1. Muestra problema + HCl

 2. Centrifugado +tiocetamida (Δ)

Al calentar el tubo a baño María este torno de un color oscuro (verde oscuro) encontrándose un precipitado en forma de masa esponjosa indicando ”presencia de sulfuros II”.

 3.

 4. Precipitado + H2O + tiocetamida + KOH

 5. Residuo + H2O+ HNO3 (Δ)

Al agregarle al residuo ácido nítrico y ponerlo a baño María y centrifugar; se presentó un precipitado negro que indica que se trata de HgS.

 6. Centrifugado solución nítrica + ácido sulfúrico

 7. Mezcla + H2O + acetato de amonio

A la mezcla se le añadió unas gotas de agua; donde se sacó el precipitado añadiendo unas gotas de amonio formado un precipitado amarrillo indicando que

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