Analitica reaccion cationes

1. [pic 1]

Azulado

1.  [pic 2]

                                                                                   Rosa

4. El NaOH y los hidróxidos alcalinos forman un precipitado de Co(OH)2 azul con defecto de álcali y rosado con exceso de álcali y caliente, insoluble en exceso de reactivo, fácilmente solubles en los ácidos.

[pic 3]

                                                                                         Rosa o azul

5. El Na2CO2 y carbonatos alcalinos forman un precipitado de sal básica de CoCO3 de color rosado, insoluble en exceso de reactivo, soluble en cualquier ácido:

[pic 4]

                   Rosado

6. El KNO2 en solución acética forma un precipitado cristalino de K3[Co(NO2)6] de color amarillo:

[pic 5]

                                               Amarillo

A la solución de la sal de Co se añade el Na2CO3 hasta que precipite, luego el precipitado se redisuelve en HAc, añadiendo un pequeño exceso. A continuación se adiciona la solución de KNO2, se agita y se calienta suavemente. En presencia de bastante Co, se forma inmediatamente un precipitado de K3[Co(NO2)6] de color amarillo, si hay poco Co, la precipitación es mucha más lenta.

7. Con la DMG (dimetilglioxima) no reacciona.

8. El NH4SCN, en solución concentrada y neutra o ligeramente ácida de una sal de Co, da una coloración azul, debido a que se forma una sal compleja, la misma que es soluble en alcohol amílico.

Ensayo

A dos gotas de solución ácida o neutra se añaden dos gotas de NH4SCN concentrado, la formación de una solución de color azul indica la presencia de Co2+. Si la solución contiene Fe3+ aparecen una coloración roja, entonces, se añade un poco de NaOH, para hacer desaparecer dicha coloración.

El Cu da una coloración parda, la misma que se hace desaparecer añadiendo una o dos gotas de bisulfito. En todo caso al añadir dos o tres gotas de alcohol amílico y después agitar, la coloración azul es debida al Co que aparece en el alcohol, obteniéndose así una sensibilidad mayor.

Límite de sensibilidad: 3 x 10-4 g/l en presencia de alcohol amílico.

                        2 x 10-2 g/l en ausencia del disolvente orgánico.

9. La perla de bórax, forma una coloración azul tanto en llama oxidante como en llama reductora, en frío o en caliente.

6.5.1.3. ZINC: Zn

Estado natural

Los principales minerales de Zn son la blenda y la Carnalita acompañada generalmente de Smithsonita. Es un metal de color blanco azulado.

A la temperatura del rojo arde con llama azul transformándose en ZnO, polvo blanco de color amarillo cuando se calienta y al enfriarse se vuelve otra vez blanco.

El Zn es muy soluble en los ácidos disolventes, incluso en el acético, también soluble en sosa y potasa caustica, desprendiéndose H2 y formándose el zincato alcalino correspondiente:

[pic 6]

El Zn forma una serie de sales y es siempre bivalente. El Zn2+, es incoloro, como también todas sus sales, obteniéndose precipitados blancos con los diferentes reactivos de la vía húmeda.

Son solubles en agua: el cloruro, nitrato, sulfato y acetato, las restantes sales se disuelven fácilmente en los ácidos minerales.

El Zn tiene importancia industrial y como tal se utiliza para fabricar chapas de diversos usos, para el galvanizado del Fe, entra en la composición de numerosas aleaciones, en la fabricación de las pilas secas y como reductor en los laboratorios.

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