Practicas De Analitica

I.- ÁCIDO SULFÚRICO

FORMACIÓN, ESTADO Y EXISTENCIA REAL

El ácido sulfúrico se forma por la acción del trióxido de azufre en contacto con el agua. También se

forma por descomposición de varios sulfatos.

SO3 + H2O = SO4H2

Trióxido de azufre + agua = ácido sulfúrico

SO4Mg + ClH = SO4H2 + Cl2Mg

Sulfato de magnesio + ácido clorhídrico = ácido sulfúrico + cloruro de magnesio

Es muy difícil obtenerlo al estado puro por la avidez que tiene hacia el agua. Una forma es enfriando

el ácido sulfúrico concentrado corriente hasta que se separen cristales que son de la sustancia

pura. Lo que habitualmente uno llama ácido sulfúrico es una solución acuosa cuyo título a lo sumo es

del 98,5%. Esta mezcla destila como un azeotropo si se calienta la solución a más de 300º C. Para

todos los usos de laboratorio y muchos industriales, cuando se dice ácido sulfúrico se entiende que

se habla de esta solución cercana a 98%. La droga pro análisis es un líquido incoloro e inodoro de

considerable viscosidad y densidad cercana al doble de la del agua, 1,84 g/cm3.

ALGUNAS PROPIEDADES Y RECOMENDACIONES

Peso

Un frasco de vidrio de un litro de ácido sulfúrico concentrado pera alrededor de 2,400 Kg, mientras

que uno igual con agua 1,550 Kg, es decir que un frasco con sulfúrico concentrado es de fácil reconocimiento

al levantarlo. Esto también indica que manipular estos frascos posee cierta dificultad y

hay que tener cuidado por lo peligroso del contenido. De más está decir que ello se potencia cuando

se trabaja con las garrafas de vidrio de 3, 4 litros que tienen un peso del orden de 6 a 8 Kg. En geneNotas

sobre ácidos del laboratorio. Carlos Eduardo Núñez. cenunez.com.ar. 2008

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ral este tipo de envases no son convenientes en los laboratorios comunes, particularmente si hay

alumnos o personas con poca experiencia.

Coloración

Como ya se dijo, el sulfúrico es incoloro. Con frecuencia se observa en frascos muy viejos o abiertos

hace tiempo un tono pardo violáceo. Esto casi seguro que indica carbonización de algún residuo

orgánico, inclusive el plástico de los tapones, pero no suele afectar los resultados en los trabajos comunes

si es de tono suave.

Precauciones

El ácido sulfúrico es una sustancia muy ávida de agua, es decir que reacciona rápidamente con

esta sustancia. Es interesante pormenorizar lo referente al carácter peligroso del sulfúrico tanto para

las personas como para la ropa y otros artículos. Ésta avidez no solamente la hace actuar como deshidratante,

sino que además, dado que la disolución es muy exotérmica , genera gran cantidad de

calor y por consiguiente quema.

Estos dos mecanismos hace que el ácido concentrado destruya la piel y las mucosas rápidamente.

Lo mismo sucede con los tejidos de fibras naturales y con el papel. Si se cae una gota de ácido sulfúrico

sobre el papel éste queda carbonizado en unos pocos segundos. Si accidentalmente se pone en

contacto el ácido con la piel o mucosas no hay que lavar con agua hasta no haber sacado la mayor

parte con un trapo, papel tisú, etc., para que no se produzca más calor y la quemadura sea mayor.

Por el mismo efecto exotérmico, si se debe hacer una solución con ácido sulfúrico concentrado,

atender a los siguientes consejos:

nunca se debe echar agua al ácido concentrado,

siempre deba haber mucha más agua que ácido porque el agua

disipa el calor

Dicho de otra manera: siempre se debe echar el ácido lentamente al agua. o usando el dicho

común nemotécnico: “siempre el pato al agua”

¡Siempre el pato al agua! ¡Nunca el agua al pato!

Notas sobre ácidos del laboratorio. Carlos Eduardo Núñez. cenunez.com.ar. 2008

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Del mismo modo hay que tener precaución con las gotas y chorreaduras. Por eso es conveniente

utilizar las marcas de ácido que tengan el pico adecuado para evitar estos problemas. Éste tipo de

pico es semejante al de las botellas de aceite comestible, y tienen

un borde muy fino y evertido ligeramente, Figura Nº 1.

También hay que tener cuidado con las salpicaduras desde la

bacha a la ropa, particularmente al enjuagar los recipientes utilizados

en la preparación de soluciones. Al enjuagar un vaso que

tiene los restos no escurridos del ácido concentrado, hay que

poner el pico de la canilla dentro del vaso y abrir el flujo de agua

de manera de que ingrese rápido una buena cantidad para que

no se caliente mucho, pero no tanto para que salpique.

Pipeteo

Aunque los químicos experimentados, como el que escribe, nos solemos jactar de no haber usado

nunca una perita, Figuras Nos 2 y 3, es buena práctica utilizarla para líquidos de riesgo, siendo quizás

el que tratamos el más peligroso. Hay dos tipos de peritas, una como la de la figura Nº 2 que es especial

para esta tarea de laboratorio y posee tres valvulitas que se hallan en los ensanchamientos

globulares para ascender, mantener o bajar el líquido. También se pueden utilizar las peritas familiares

que se pueden adquirir en las farmacias, Figura Nº 3. Estas son menos sofisticadas pero suelen

tener una duración mayor que las específicas. A las peritas familiares hay que colocarles una arito de

goma donde calzan en la pipeta, de manera de que el cierra sea bueno y no pierdan vacío.

Es importante acordarse que el sulfúrico pesa 1,84 más que el agua y que es viscoso, así que hay

que elegir una pipeta con el orificio calibrado para que escurra en el tiempo que dice el manual.

Como con todos los líquidos viscosos los tiempos de escurrimientos deben ser mayores que los de la

calibración normal de la pipeta para soluciones acuosas diluidas.

Conservación

Por lo que ya se expuso de la avidez de agua que posee el

ácido concentrado, si se deja éste o una solución de más del

30% abierta al aire se va a ir diluyendo a través de absorber el

vapor de agua. Esto es muy notorio en la llamada mezcla sulfocrómica

de limpieza que se prepara disolviendo dicromato

de potasio en sulfúrico concentrado. Si no se

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