Análisis De Los Estados De Agregación De La Materia

ANÁLISIS DE LOS ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA.

La materia se nos presenta en muchas fases o estados, todos con propiedades y características diferentes, y aunque los más conocidos y observables cotidianamente son cuatro:

* Fase Sólida

* Fase Líquida

* Fase Gaseosa

Otros estados son observables en condiciones extremas de presión y temperatura.

En física y química se observa que, para cualquier cuerpo o estado material, modificando las condiciones de temperatura y/o presión, pueden obtenerse distintos estados o fases de agregación, denominados estados de agregación de la materia, relacionadas con las fuerzas de unión de las partículas (moléculas, átomos o iones) que constituyen la materia.

Estado sólido:

A bajas temperaturas, los materiales se presentan como cuerpos de forma compacta y precisa; y sus átomos a menudo se entrelazan formando estructuras cristalinas, lo que les confiere la capacidad de soportar fuerzas sin deformación aparente. Los sólidos son calificados generalmente como duros y resistentes, y en ellos las fuerzas de atracción son mayores que las de repulsión. La presencia de pequeños espacios intermoleculares caracteriza a los sólidos dando paso a la intervención de las fuerzas de enlace que ubican a las celdillas en una forma geométrica.

Las sustancias en estado sólido presentan las siguientes características:

* Forma definida

* Volumen inconstante

* Cohesión (atracción)

* Vibración

* Rigidez

* Incompresibilidad (no pueden comprimirse)

* Resistencia a la fragmentación

* Fluidez muy baja o nula

* Algunos de ellos se subliman (yodo)

* Volumen tenso

Estado líquido:

Si se incrementa la temperatura el sólido va "descomponiéndose" hasta desaparecer la estructura cristalina, alcanzando el estado líquido. Característica principal: la capacidad de fluir y adaptarse a la forma del recipiente que lo contiene. En este caso, aún existe cierta unión entre los átomos del cuerpo, aunque mucho menos intensa que en los sólidos. El estado líquido presenta las siguientes características:

* Cohesión menor (regular)

* Movimiento energía cinética.

* No poseen forma definida.

* Toma la forma de la superficie o el recipiente que lo contiene.

* En el frío se comprime, excepto el agua.

* Posee fluidez a través de pequeños orificios.

* Puede presentar difusión.

* No tienen forma fija pero si volumen. La variabilidad de forma y el presentar unas propiedades muy específicas son características de los líquidos.

Estado gaseoso:

Incrementando aún más la temperatura se alcanza el estado gaseoso. Los átomos o moléculas del gas se encuentran prácticamente libres, de modo que son capaces de distribuirse por todo el espacio en el cual son contenidos.

El estado gaseoso presenta las siguientes características:

* Cohesión casi nula.

* Sin forma definida.

* Su volumen sólo existe en recipientes que lo contengan.

* Pueden comprimirse fácilmente.

* Ejercen presión sobre las paredes del recipiente contenedor.

* Las moléculas que lo componen se mueven con libertad.

* Ejercen movimiento ultra dinámico.

ANÁLISIS DEL COMPORTAMIENTO DE COMPUESTOS INÓRGANICOS.

De acuerdo con los elementos que los forman, los compuestos químicos inorgánico se clasifican por grupos que poseen la misma característica y comportamiento. Estos grupos, llamados también funciones, están estructurados de la siguiente manera:

• Óxidos básicos

• Óxidos ácidos o anhídridos

• Hidruros

• Ácidos

• Sales

Óxidos básicos: Estos compuestos están formados por la unión de un metal y oxígeno; se encuentran comúnmente e la naturaleza, ya que se obtienen cuando un metal se pone en contacto con el oxígeno del medio ambiente, y que con el paso del tiempo se va formando óxido del metal correspondiente. Pueden prepararse industrialmente mediante la oxidación de los metales. Ejemplos: óxido de calcio, óxido plúmbico:

Metal + Oxígeno Óxido básico

2Ca2 + O2 (2-) 2CaO

(Óxido de CalcioPb4 + O2 (2-) PbO2 (Óxido Plúmbico)

Óxidos ácidos o Anhídridos: Se forman al hacer reaccionar el oxígeno con elementos no metálicos. Como interviene el oxígeno

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