Análisis cualitativo y cuantitativo de uno y multicomponentes de compuestos orgánicos e inorgánicos por espectrofotometría visible

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL[pic 1][pic 2]

Unidad Profesional Interdisciplinaria de Biotecnología 

Reporte | PRÁCTICA 8

Análisis cualitativo y cuantitativo de uno y

multicomponentes de compuestos orgánicos

e inorgánicos por espectrofotometría visible.

EQUIPO: 1      Grupo: 2AM2

Integrantes:

Cruz Gómez Alva Estefany 

Guillen Gonzales José Alejandro  

Mendoza Mora Claudia Itzel 

Vega Mariscal Karla Paulina 

MÉTODOS CUANTITATIVOS APLICADOS

PROFESORES: 

Alfonso Hernández Muñoz. 

Adriana Guerrero Pacheco. 

Bernardo Alfonso Fajardo Labra 

5 de diciembre del 2022

Objetivos

• Obtener el espectro de absorción del verde de bromocresol y el espectro de absorción del anaranjado de metilo.
• Determinar la longitud de onda de máxima absorción del verde de bromocresol y del anaranjado de metilo.
• Trazar la curva de calibración del verde de bromocresol y del anaranjado de metilo.
• Determinar el coeficiente de absortividad molar, ε, del verde de bromocresol y del anaranjado de metilo.
• Realizar un análisis cuantitativo para determinar la concentración de verde de bromocresol y anaranjado de metilo cuando estos componentes forman parte de una muestra problema.

Marco Teórico

La espectrofotometría es un método para medir la cantidad de luz que una sustancia química absorbe, se mide la cantidad de fotones absorbidos cuando un haz de luz pasa a través de la solución muestra. El principio básico es que cada compuesto tiene propiedades ópticas específicas, por lo que absorbe o transmite luz en un cierto rango de longitud de onda. Esta medida también se puede utilizar para determinar la concentración de una sustancia química conocida. La espectrofotometría es uno de los métodos más útiles de análisis cuantitativo en la química.

La radiación electromagnética es el flujo de energía viajando a la velocidad de la luz a través del espacio libre o a través de un medio material en forma de campos eléctricos y magnéticos, las ondas electromagnéticas.

[pic 3]

La Ley de Beer establece que existe una relación lineal entre la absorbancia y la concentración de una muestra. Se escribe como:

[pic 4]

Donde:

A= Medida de absorbancia (sin unidades),

ϵ= coeficiente de absorción (L/(mol∙cm)),

b= longitud del camino (cm), y

C= concentración (mol/L).

Diagrama de bloques

*La preparación de soluciones se llevaron a cabo por los profesores.

4.2.2 Obtención del espectro de absorción de los colorantes.

[pic 5]

[pic 6]

1. Obtención de la curva de calibración de cada uno de los colorantes.

[pic 7]

Resultados y Análisis de resultados

5.1 Llenar las siguientes tablas con la información que se solicita.

Datos experimentales para la determinación del espectro de absorción del verde de bromocresol

[pic 8]Datos experimentales para la determinación del espectro de absorción del anaranjado de metilo.

[pic 9]5.2 Trazar el diagrama absorbancia en función de la λ para cada uno de los colorantes.

[pic 10]

[pic 11]

5.3 Obtener la longitud de onda máxima, λ máx., para cada uno de los colorantes.

[pic 12][pic 13]

5.4 Llenar la siguiente tabla con la información que se solicita.

[pic 14][pic 15]

5.5 Transformar la concentración de las disoluciones de verde de bromocresol y anaranjado de metilo de ppm a [mol L–1]

Verde de bromocresol

[pic 16]

[pic 17]

[pic 18]

[pic 19]

[pic 20]

Anaranjado de metilo

                                         [pic 21]

                                        [pic 22]

                                        [pic 23]

...