Análisis de práctica de química de metales

Análisis

1.- ¿Qué fue lo que ocurrió al quitar el revestimiento del cobre?

Hube una mejor conductividad ya que sin quitarla no se podía generar la conductividad de la electricidad.

2.- ¿Qué fue lo que paso con el plomo (pb)?

Cuando lo pusimos para que condujera la electricidad este sacaba chispas y posteriormente conducía la electricidad.

3.- ¿Qué paso con el agua sola y con el agua con sal?

Con el agua H20 no pudo conducir la electricidad esto debido a que el enlace covalente no permite el flujo de electrones y el agua con sal pudo conducir electricidad debido a que contiene sustancias que al tener la carga permiten el paso de la corriente a través de ellas.

4.- ¿Por qué el aluminio fue el mejor conductor?

Porque al ser un metal ceden más fácil que otros materiales y este se enlaza mediante un enlace metálico formando así una red con electrones libres que se puedan mover libremente por toda la red.

5.- ¿Qué grado de conductividad tuvo el agua con sal?

 Tuvo un grado medio.

6.- ¿Por qué cuando lijamos las muestras tuvieron una mejor conductividad?

Esto debido al oxido que tienen los metales y que impide que en algunos de estos no haya conductividad.

Conclusión:

Para concluir no todos los metales presentan sus propiedades de la misma manera, algunas tendrán más densidad y brillo que otros, podemos decir que metales tienen varios millones de átomos, cada uno con dos o tres electrones en su órbita externa o sea los electrones de valencia. Estos electrones de valencia se caracterizan por una tendencia a liberarse de electrones para lograr cierta estabilidad en cuanto a la configuración de los mismos. 

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