Apuntes para aprender química

Ejercicio 14

1. Calcula la masa molar de cada uno de los siguientes ejemplos:

1. NaCl (sal de mesa)
2. Fe2O3 (óxido)
3. C20H23N (antidepresivo)
4. Al2(SO4)3 (antitranspirante)
5. KC4H5O6 (crema tártara)
6. FeSO4 (complemento de hierro)
7. Al2O3 (absorbente y abrasivo)
8. C7H5NO3S (sacarina)
9. C3H8O (alcohol para frotar)

1. Calcula la masa en gramos de cada uno de los siguientes casos:

1. 1.50 moles de Na
2. 0.125 de CO2
3. 2.80 moles de Ca
4. 0.0485 moles de Na2CO3
5. 5.12 moles de Al
6. 0.75 moles de Cu
7. 3.52 moles de MgBr2
8. 0.142 moles de C2H6O

1. Calcula el número de moles en cada uno de los siguientes ejemplos:

1. 85.2 g Ni
2. 6.4 g H2O
3. 0.288 g C
4. 7.5 g propano, C3H8

1. Calcula el número de moles en 25.0 g de cada uno de los siguientes casos:

1. He
2. O2
3. Ga2S3
4. C4H10

1. Calcula el número de moles en 4.00 g de cada uno de los siguientes ejemplos:

1. Ca3N2
2. SnO2
3. C6H8O6
4. Ca3N2

1. El gas propano (C3H8) se usa como combustible en las parrillas para hacer barbacoa.

1. ¿Cuántos gramos del compuesto hay en 1.50 moles de propano?
2. ¿Cuántos moles del compuesto hay en 34.0 g de propano?
3. ¿Cuántos gramos de carbono hay en 34.0 g de propano?
4. ¿Cuántos átomos de hidrógeno hay en 0.254 g de propano?

Ejercicio 15

Nitrógeno e hidrógeno reaccionan para formar amoniaco

N2 + 2H2 → 2NH3

1. Determina el reactivo limitante en cada una de las siguientes mezclas:

1. 3.0 moles de N2 y 5.0 de H2
2. 8.0 moles de N2 y 4.0 moles de H2
3. 3.0 moles de N2 y 12.0 moles de H2

Hierro y oxígeno reaccionan para formar óxido de hierro (III)

4Fe + 2O2 →2Fe2O3

1. Determina el reactivo limitante en cada una de las siguientes mezclas:

1. 2.0 moles de Fe y 6.0 moles de O2
2. 5.0 moles de Fe y 4.0 moles de O2
3. 16.0 moles de Fe y 20.0 moles de O2

El monóxido de carbono reacciona con hidrógeno para formar metanol, CH3OH

CO + 2H2 → CH3OH

1. Supón que mezclas 50.0 g de CO y 10.0 g de H2.

1. ¿Cuál es el reactivo limitante?
2. ¿Cuál es el reactivo en exceso?
3. ¿Cuántos gramos de metanol se producirían?
4. ¿Cuántos gramos de reactivo en exceso quedan?

El disulfuro de carbono se produce mediante la reacción de carbono y dióxido de azufre.

5C + 2SO2 → CS2 + 4CO

1. Contesta:

1. ¿Cuál es el rendimiento porcentual para la reacción, si 40.0 g de carbono producen 36.0 g de disulfuro de carbono?

1. ¿Cuál es el rendimiento porcentual para la reacción, si 32.0 g de dióxido de azufre producen 12.0 g de disulfuro de carbono?

1. Cuando 30.0 g de carbono se calientan con dióxido de silicio, se producen 28.2  de monóxido de carbono. ¿Cuál es el rendimiento porcentual?

SIO2  + 3C → SiC + 2CO

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