Arbol Genialogico

Reacciones de Descomposición.

a) OBSERVACIONES:

1.- Cuando se calentó el Permanganato de potasio (KMnO4), se observó una reacción inmediata al acercarlo al fuego (cuando se calienta) haciendo burbujeo dentro del tubo de ensaye y subiendo rápidamente a la parte superior del tubo. Esto indica que el Permanganato tiene un punto de ebullición bajo.

Posteriormente al acercarle el cigarro prendido al tubo que contenía el Permanagato de potasio, el oxígeno aceleró la combustión del cigarro habiendo un desprendimiento de un gas.

En este experimento si hubo reacción.

b) REACCIÒN EFECTUADA:

4KMnO4(ac) 2K2O(s) + 4MnO4(s) + 3O2(g)

a) OBSERVACIONES:

2.- El Óxido de mercurio II HgO (en forma de polvo sólido) cambia de color cuando lo calentamos, percibiéndose un olor un poco desagradable. Cuando se calienta se observan tres fases de colores; primero su color inicial es anaranjado después al ponerlo en la flama presenta un color morado pero al estar mas tiempo calentándose se observa un color negro muy oscuro, posteriormente al quitarlo de la flama y pasando unos minutos el Óxido de mercurio II regresa a su color inicial (anaranjado).

Cuando se introdujo la astilla de madera con punto de ignición dentro del tubo que contiene el Óxido de mercurio II y que se esta calentando, se observa que la astilla de madera se apaga; esto es por que al aplicar calor al Óxido de mercurio este se descompone.

b) REACCIÒN EFECTUADA:

4HgO (s) 2Hg2O(s) + O2(g)

III.- Reacciones de Desplazamiento simple.

a) OBSERVACIONES:

1.- Al agregar Cloruro mercúrico (HgCl2) más Cloruro estanoso (SnCl2), se observa un color blanco en la solución y pequeñas partículas sólidas en el fondo del tubo de ensaye; dando un precipitado de color blanco.

Aquí no hubo reacción, puesto que solo se mezclaron ambas sustancias

b) REACCIÒN EFECTUADA:

HgCl2(ac) + SnCl2(ac) NO REACCIONA

a) OBSERVACIONES:

2.- Cuando le agregamos Aluminio puro (Al) al tubo de ensaye se observa un color plateado muy brilloso, posteriormente al adicionarle el Ácido clorhídrico (HCl) la solución queda muy espesa, efectuándose una reacción entre estas dos sustancias.

Al dejar pasar un tiempo (unos cuantos minutos de reposo) la solución comienza a calentarse efectuando una reacción exotérmica, en la cual también se observan burbujas en las paredes del tubo y espumoso lo cual es gas que se esta liberando. Después de que ocurre la reacción la solución se enfría (reacción endotérmica).

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