Argentometria

Resumen

Se preparó una solución con .431 gr de AgNO3 , aforando a 250 ml. Se preparó un estándar de NaCl con .054 gr y se aforo a 100 ml y se calculó su concentración, se valoró la solución de AgNO3 con el NaCl agregando de 3 a 5 gotas de K2CrO4 obteniendo un color amarillo, se valoró hasta obtener un color amarillo rojizo, y se calculo la concentración.

Introducción

Hay varios ejemplos de un indicador que forma un compuesto coloreado con un titulante. El método Mohr para determinar cloruros sirve como ejemplo. El cloruro se titula con una solución estándar de nitrato de plata. Se agrega una sal de cromato soluble como indicador, lo que produce una solución amarilla. Cuando la precipitación del cloruro está completa, el primer exceso de Ag+ reacciona con el indicador para precipitar cromato de plata rojo:

La concentración del indicador es importante. El Ag2CrO4 debe comenzar a precipitar justo en el punto de equivalencia, donde se tiene una solución saturada de AgCl. A partir del Kps, la concentración de Ag+ en el punto de equivalencia es 10-5 M (es menor antes del punto de equivalencia), de modo que el Ag2CrO4 debe precipitar justo cuando [Ag+]= 10-5 M. El producto de solubilidad del Ag2CrO4 es 1.1 * 10-12. Al insertar la concentración de Ag+ en la ecuación del Kps para Ag2CrO4, se calcula que, para que esto ocurra, [CrO4 2-] debe ser 0.011 M:

Si la concentración es mayor a ésta, el Ag2CrO4 comenzará a precipitar cuando [Ag+] sea menor que 10-5M (antes del punto de equivalencia). Si es menor que 0.011 M, entonces [Ag+] tendrá que exceder 10-5 M (más allá del punto de equivalencia) antes de que comience la precipitación de Ag2CrO4.

En la práctica, la concentración del indicador se mantiene en 0.002 a 0.005 M. Si es mucho mayor que esto, el color amarillo intenso del ion cromato enmascara el color rojo del precipitado de Ag2CrO4, y es necesario un exceso de Ag+ para producir suficiente precipitado para que se vea. Siempre se debe hacer un análisis en blanco del indicador y restar el resultado de la titulación para corregir los errores.

La titulación Mohr se debe realizar a un pH de alrededor de 8. Si la solución es demasiado ácida (pH<6), entonces parte del indicador está presente como HCrO4-, y será necesario más Ag+ para formar el precipitado de Ag2CrO4. Arriba de pH 8 se puede precipitar hidróxido de plata (a pH> 10). El pH se mantiene correctamente añadiendo a la solución carbonato de calcio sólido (aunque el ion carbonato es una base de Brønsted moderadamente fuerte, la concentración en una solución saturada de carbonato de calcio es apenas suficiente para dar un pH de alrededor de 8). La titulación de Mohr es útil para determinar cloro en las soluciones neutras o sin amortiguador, como el agua potable.

Materiales Reactivos

1 bureta de 25 ml NaCl

1 pesaflitro AgNO3

2 matraz

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