Atómo De Carbono
Enviado por erihk • 22 de Julio de 2013 • 1.031 Palabras (5 Páginas) • 394 Visitas
* Carbono, de símbolo C, es un elemento crucial para la existencia de los organismos vivos, y que tiene muchas aplicaciones industriales importantes. Su número atómico es 6; y pertenece al grupo 14 (o IVA) del sistema periódico.
* FAMILIA DEL CARBONO
* Características generales
o Configuración electrónica de valencia 1s 2 2s 2 2p 2
o Carácter no – metálico
o Forman compuestos con estados de oxidación +2 y +4.
o La estabilidad la alcanza formando cuatro enlaces, teoría de la tetravalencia. Dos formas alotrópicas más importantes: grafito y diamante
o Forma dos óxidos gaseosos estables, CO y CO 2 y otros menos estables, como el C 3 0 2
o Insoluble en medio alcalino
o lineales y ramificadas y anillos de hasta centenares de atomos de C
o Forma con facilidad enlaces múltiples utilizando los conjuntos de orbitales sp 2 +p y sp+p 2
o Valores aproximados de las energías de enlace simple, KJ/mol:
o C-C,347
o C-H,414
o C-O,360
* Formas Alótropicas cristalinas
+ Grafito
+ Forma más estable del carbono a condiciones ordinales.
+ Color negro con brillo metálico, refractario
+ Sólido a temperatura ambiente
+ Buen lubricante
+ Muy blandos (dureza 1 o 2)
+ Conduce la electricidad
+ Se exfolia con facilidad
+ Mas estable que el diamante
+ Reactividad moderada
* Formas Alótropicas cristalinas
+ Grafito
+ Estructura cristalina:
o Átomos de carbono dispuestos en capas:
o Dentro de la capa: cada átomo se enlaza con 3 C (ángulos de 120º, formando hexágonos ->enlace fuerte). Entre capas ->enlace débil.
* Formas Alótropicas cristalinas
o Diamante
+ Forma más estable del carbono a presiones muy altas
+ Sólido rígido transparente
+ Sustancia más rígida que se conoce
+ Dureza 10
+ Estabilidad
+ Aislante de electricidad
+ Incoloro
+ Mejor conductor de calor
+ Poco reactivo
+ Abrasivo ideal
* Formas Alótropicas cristalinas
o Diamante
+ Estructura cristalina “tipo diamante” :
+ Cada átomo de carbono está conectado de forma tetraédrica
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