Bacteriologo

MANEJO DE MATERIAL Y NORMAS DE SEGURIDAD

EN EL LABORATORIO

INFORME DE LABORATORIO

RESUMEN

Inicialmente se discutió el tema de los elementos de seguridad , el porqué de estos, el cómo y en qué circunstancias los debo utilizar, posteriormente se realizaron deferentes mediciones con algunos instrumentos propios del laboratorio como vasos, pipetas, buretas y otros con los cuales nos fuimos familiarizando y observando cuales y por qué se deben utilizar para mediciones y cuales solo se utilizan para contener sustancias, así mismo se realizo un ejercicio con reactivos, la titulación de una base en un acido para observar el cambio de pH en este y determinar el porqué del cambio de coloración.

Cesar Chiquito; Alejando Moncaleano López; Cristian geovany ante; John Carvajal;

PROCEDIMIENTO

El procedimiento se realizo estrictamente acorde a la guía entregada por el docente del laboratorio; “LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL “ Universidad del Valle, Facultad de Ciencias Naturales y Exactas, Departamento de química, Correspondiente al primer laboratorio titulado “ MANEJO DE MATERIAL Y NORMAS DE SEGURIDAD EN EL LABORATORIO”

RESULTADOS

Los resultados obtenidos se enumeran de acuerdo al número dado en la guía anteriormente nombrada:

1. Medición de 100mL de agua destilada con vaso de precipitado y posterior trasvase a balón aforado de igual volumen en el que se observo que la medición con el vaso de

precipitados fue menor al aforo que tiene el balón.

2. Medición de 50mL de agua destilada con vaso de precipitado y posterior trasvase a balón aforado de igual volumen en el que se observo que la medición con el vaso de precipitados fue menor al aforo que tiene el balón

3. Se realizo con éxito la mezcla de NaOH y agua como se describe en la guía

4. Se realizaron todas las mediciones descritas utilizando las pipetas volumétricas de 5mL y 10mL y el auxiliar de pipeteo.

5. Se realizaron todas las mediciones descritas utilizando la pipeta graduada de 10mL y el auxiliar de pipeteo.

6. El volumen necesario de NaOH 0.2% que se utilizo para que la reacción cambiara de color fue de 11mL.

7 Los resultados obtenidos de las mediciones del pH con el pH metro y la cinta a las soluciones separadas, así como a la mezcla se describen a continuación:

Compuestos y mezclas Cinta pH métrica PH metro

Hidróxido de sodio NaOH 0.2% 10-11 12.35

Acido clorhídrico HCL 0.2% 2-3 1.33

Cloruro de sodio NaCl(ac) + H2O 7-8 9.43

CALCULOS

Fórmula para hallar el volumen necesario de NaOH para hacer neutra la mezcla

C1V1=C2V2

C HCl ×V HCl = C NaOH ×V NaOH

V NaOH =C HCl × V HClC NaOH

V NaOH = 0.2 ×10 mL=10 ml

0.2

Concentración de NaCl molaridad

0.5 g NaCl = 1 mol 58.44 g × 10.050 L=1.7 M

RESPUESTA DE PREGUNTAS

¿Para medir un volumen con precisión que material debe utilizarse?

Para realizar mediciones precisas pero no exactas podemos utilizar las pipetas o probetas.

¿Las buretas deben usarse para medir volúmenes exactos?

Si pues su grado de incertidumbre en mediciones del volumen es relativamente pequeño si la compararamos con otros elementos de laboratorio como probetas, pipetas, vasos y de mas.

¿Que observo en la adiccion del NaOH al HCl?

Al analizar la mezcla lo unico que se pudo persibir fue un leve aumento de temperatura de la solución.

¿Que es el pH?

Es el logaritmo negativo de la concentración del ion hidrogeno ( en mol/L), el logaritmo negativo proporciona proporciona un numero positivo para el pH que, de otra manera, seria negativo debido al pequeño valor de [H+]. Debido a que el pH solo es una manera de expresar la concentración de iones H+ las disoluciones acidas y básicas a 25 ºC

se identifican por su valores de pH como sigue:

Observe que el pH aumenta a medida que [H+] disminuye.

¿Que es un indicador de acides?

Indicadores ácido-base: "Los indicadores ácido-base son ácidos o bases orgánicos débiles que pueden usarse para detectar el punto de equivalencia en una reacción de neutralización ácido–base, en virtud de que sus formas ionizadas y no ionizadas presentan colores diferentes.

¿Que es un pH-metro y como funciona?

Aparato electrónico para medir el pH de una disolución. en el cual un electrodo está unido a un sistema electrónico por medio de un cable. Un tipo especial de fluído se coloca dentro del electrodo; este es normalmente “cloruro de potasio 3M”. Algunos electrodos contienen un gel que tiene las mismas propiedades que el fluído 3M. En el fluído hay cables de plata y platino. El sistema es bastante frágil, porque contiene una pequeña membrana. Los iones H+ y OH- entrarán al electrodo a través de esta membrana. Los iones crearán una carga ligeramente positiva y ligeramente negativa en cada extremo del electrodo. El potencial de las cargas determina el número de iones H+ y OH- y cuando esto haya sido determinado el pH aparecerá digitalmente en el pH-metro. El potencial depende de la temperatura de la solución. Es por eso que el pH-metro también muestra la temperatura.

DISCUSIÓN

Durante el proceso de medición de volúmenes con los vasos de precipitados (100mL, 50mL), en ambos casos se observo que las mediciones no eran exactas lo cual era evidente a simple vista debido a que el volumen trasvasado a los balones aforados de iguales volúmenes eran menor y no coincidía justo en el enrase de estos, esto se debe precisamente a que los vasos no se encuentran calibrados, solo graduados de ahí la imprecisión de estos para medir volúmenes es por ello que solo deben usarse para contener sustancias, realizar mezclas o como su nombre lo indica para obtener precipitación de material ,a esto se suma que los vasos que se tenían para realizar lar mediciones eran de volúmenes máximos de 80 y 40 mL , lo cual nos llevo a tener que realizar cuatro mediciones ;

1. 80mL + 20mL para obtener un volumen final de 100mL

2. 40mL + 10mL para obtener un volumen final de 50mL.

Esto aumento de manera

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