Balanceo De Reacciones Químicas

Actividad 4: Balanceo de Reacciones

El fenómeno que se me asignó para ver el tipo de reacciones químicas que ocurren es: “Varillas dejadas la intemperie que se mojan y después de un tiempo se ha provocado algo en ellas”

En este caso podemos deducir que se trata de un fenómeno químico denominado oxidación, o formación de óxido de hierro que es un ejemplo clásico de una reacción de oxido reducción.

4 Fe(s) + 3 O2 (g) 2 Fe2 O3(s)

En la ecuación anterior, el hierro (Fe) tiene un número de oxidación 0 y al finalizar la reacción su número de oxidación es +3. El oxígeno empieza con un número de oxidación 0 y al final su número de oxidación es de -2. Las reacciones anteriores pueden entenderse como dos semirreacciones simultáneas:

1. Semirreacción de oxidación: 4 Fe(s) 2Fe 2 O3(s) + 12e-

2. Semirreacción de reducción: 3 O2(g) + 12 e- 2Fe2 O3(s)

El hierro (II) se ha oxidado debido a que su número de oxidación se ha incrementado y actúa como agente reductor, transfiriéndole electrones al oxígeno, el cual disminuye su número de oxidación (se reduce) aceptando los electrones del metal.

Se denomina reacción de reducción-oxidación, de óxido-reducción o, simplemente, reacción redox, a toda reacción química en la que uno o más pares de electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación.

Para que exista una reacción de reducción-oxidación, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones, y otro que los acepte:

A) El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir, siendo oxidado. En este caso es el Fe

B) El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido. Para este caso es O2

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