BALANCEO DE REACCIONES QUÍMICAS

BALANCEO DE REACCIONES QUÍMICAS

Los métodos que se describen sirven para el balanceo de cualquier reacción química, sin embargo, dependiendo de la reacción, uno es más útil (simple) para reacciones en las que no hay cambio en los estados de oxidación y los otros para reacciones REDOX.

CASO 1 NO HAY CAMBIO EN LOS ESTADOS DE OXIDACIÓN

Balanceo por el Método Algebraico.

Estas reacciones llamadas también de intercambio doble, doble sustitución, o metátesis son en las que no hay un cambio en el estado de oxidación de las especies que participan.

Un ejemplo de estas reacciones sería:

MgCl2 + 2 KNO3 ↔ Mg(NO3)2 + 2 KCl

En donde podemos ver que tan sólo ocurre un intercambio de iones.

Sin embargo, dado que todos los compuestos están constituidos por electrolitos fuertes y son muy solubles en agua, si esta reacción la hacemos en disolución acuosa, la ecuación con la que representamos la reacción sería falsa ya que todas las sales estarían disociadas antes y después de la supuesta reacción. El matraz sólo contendría los iones sin que hubiese una reacción.

La concentración de todos los iones en disolución correspondería a la concentración inicial de la sal y su relación de estequiometría en el compuesto.

Este tipo de reacciones tiene sentido cuando por ejemplo existe una precipitación, como en la reacción del Bario con sulfatos que produce un compuesto insoluble.

BaCl2 (ac)+ Na2SO4 (ac) → BaSO4 ↓(s) + 2NaCl(ac)

O bien cuando las especies no son electrolitos fuertes como es el caso de las

reacciones ácido débil base fuerte o débil ya que no están totalmente disociados.

HF(ac) + NaOH(ac) →H2O + NaF(ac)

Para balancear estas reacciones se emplea el método algebraico que asume la reacción como una ecuación matemática y se considera que debe haber un balance en el número de átomos o especies que participan en la reacción.

Veamos un ejemplo:

La reacción entre el nitrato de plomo con yoduro de potasio se representa como:

(ac) + KI (ac) → KNO3 (ac) + PbI2 ↓(s)

Para balancear esta reacción por el método algebraico lo representaremos como

una ecuación matemática sustituyendo → por = :

Pb(NO3)2 (ac) + KI (ac) = KNO3 (ac) + PbI2 ↓(s)

Por otro lado, sabemos que se debe respetar el balance de materia, así como todos los elementos que participan en la reacción (se debe asegurar que los compuestos estén correctamente escritos).

Para proceder a cada uno de los compuestos que participan en la reacción se les asigna una letra, así:

Pb(NO3)2 (ac) + KI (ac) = KNO3 (ac) + PbI2 (s) abcd

y con ello haremos una tabla que contiene los elementos que participan y en cuantas ocasiones aparece en la ecuación como reactivo o como producto:

QA1/HGR/2018

elemento

Reactivos

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