Balanceo de ecuaciones químicas

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Balanceo de ecuaciones químicas

3,1) b) Al balancear ecuaciones, ¿por qué no deben modificarse los subíndices de las fórmulas químicas?

(c)¿Qué símbolos se emplean para representar gases, líquidos, sólidos y soluciones acuosas en las ecuaciones químicas?

3,2) (a) ¿Qué diferencia hay entre añadir un subíndice 2 al final de la fórmula de CO para dar CO2 y anteponer un coeficiente a la fórmula para dar 2CO?

(b) La ecuación química siguiente, tal como está escrita, ¿es congruente con la ley de conservación de la masa?

3,6 Balancee las siguientes ecuaciones:

(a) Li(s)+N2(g) Li3N(s)

(b) TiCl4(l)+H2O(l) TiO2(s)+HCl(ac)

(c) NH4NO3(s) N2(g)+O2(g)+H2O(g)

(d) Ca3P2(s)+H2O(l) Ca(OH)2(ac)+PH3(g)

(e) Al(OH)3(s)+HClO4(ac) Al(ClO4)3(ac)+H20(l)

(f) AgNO3(ac)+Na2SO4(ac) Ag2SO4(s)+NaNO3(ac)

(g) N2H4(g)+N2O4(g) H2O(g)+N2(g)

3.7 Escriba ecuaciones químicas balanceadas que correspondan a cada una de las descripciones siguientes:

(a)El carburo de calcio sólido, CaC2, reacciona con agua para formar una disolución acuosa de hidróxido de calcio y acetileno gaseoso, C2H2

(b)Cuando se calienta clorato de potasio sólido, se descompone para formar cloruro de potasio sólido y oxígeno gaseoso.

(c)El zinc metálico sólido reacciona con ácido sulfúrico para formar hidrógeno gaseoso y una disolución acuosa de sulfato de zinc.

(d)Si se agrega tricloruro de fósforo líquido a agua, reacciona para formar ácido fosforoso acuoso, H3PO3(ac) y ácido clorhídrico acuoso.

(e)Cuando se hace pasar sulfuro de hidrógeno gaseoso sobre hidróxido de hierro(III) sólido caliente, la reacción resultante produce sulfuro de hierro(III) sólido y agua gaseosa.

Patrones de reactividad quimica

3,12) Escriba una ecuación química balanceada para la reacción que tiene lugar cuando

(a)Aluminio metálico sufre una reacción de combinación con Br2(l)

(b)Carbonato de estroncio se descompone para dar óxido de estroncio y dióxido de carbono al calentarse

(c)heptano, C7H16(l),arde en aire

(d)dimetil éter, CH3OCH3(g), se quema en aire

3.13) Balancee las ecuaciones siguientes e indique si son reacciones de combinación, descomposición o combustión:

(a) Al(s)+Cl2(g) AlCl3(s)

(b) C2H4(g)+O2(g) CO2(g)+H2O(g)

(c) Li(s)+N2(g) Li3N(s)

(d) PbCO3(s) PbO(s)+CO2(g)

(e) C7H8O2(l)+O2(g) CO2(g)+H2O(g)

3.14) Balancee las ecuaciones siguientes e indique si son reacciones de combinación, descomposición o combustión:

(a) C3H6(g)+O2(g) CO2(g)+H2O(g)

(b) NH4NO3(s) N2O(g)+H2O(g)

(c) C5H6O(l)+O2(g) CO2(g)+H2O(g)

(d) N2(g)+H2(g) NH3(g)

(e)K2O(s)+H2O(l) KOH(ac)

Pesos formulares

3,17) Calcule el porcentaje en masa de oxígeno en cada uno de los compuestos siguientes:

(a)SO2; (b)sulfato de sodio; (c)C2H5COOH; (d)Al(NO3)3; (e)Nitrato de amonio

Formulas empiricas

3,39) Escriba la fórmula empírica de cada uno de los compuestos siguientes, dado que una muestra contiene:

(a)0.0130 mol de C, 0.0390 mol de H y 0.0065 mol de O

(b)11.66 g de hierro y 5.01 g de oxígeno

(c)40.0% de C, 6.7% de H y 53.3% de O en masa

3,40) Determine la fórmula empírica de cada uno de los compuestos siguientes, dado que una muestra contiene

(a)0.104 mol de K, 0.052 mol de C y 0.156 mol de O

(b)5.28g de Sn y 3.37 g de F

(c)87.5% en masa de N y 12.5% en masa de H

3,43) Escriba la fórmula molecular de cada uno de los siguientes compuestos:

(a)fórmula empírica CH2, masa molar= 84 g/mol

(b)fórmula empírica NH2Cl, masa molar =51.5 g/mol

3,44) Escriba la fórmula molecular de cada uno de los siguientes compuestos:

(a)fórmula empírica HCO2, masa molar=90.0 g/mol

(b)fórmula empírica C2H4O, masa molar=88 g/mol

Calculos basados en ecuaciones quimicas

3,55) El ácido fluorhídrico, HF(ac), no se puede guardar en frascos de vidrio porque ciertos compuestos del vidrio llamados silicatos son atacados por él. Por ejemplo, el silicato de sodio (Na2SiO3), por ejemplo, reacciona así:

Na2SiO3(s)+8HF(ac) H2SiF6(ac)+2NaF(ac)+3H2O(l)

(a)¿Cuántos moles de HF se requieren para reaccionar con 0.300 mol de Na2SiO3?

(b) ¿Cuántos gramos de NaF se forman cuando 0.500 mol de HF reacciona con Na2SiO3 en exceso?

(c) ¿Cuántos gramos de Na2SiO3 pueden reaccionar con 0.800 g de HF?

3,56) La fermentación de la glucosa (C6H12O6) produce alcohol etílico (C2H5OH) y CO2:

C6H12O6(ac) 2C2H5OH(ac)+2CO2(g)

(a)¿Cuántos moles de CO2 se producen cuando 0.400 mol de C6H12O6 reaccionan de esta manera?

(b)¿Cuántos gramos de C6H12O6 se requieren para formar 7.50 g de C2H5OH?

(c)¿Cuántos gramos de CO2 se forman cuando se producen 7.50 g de C2H5OH?

3,59) Las bolsas de aire de los automóviles se inflan cuando azida de sodio, NaN3, se descompone rápidamente en sus elementos componentes.

(a) ¿Cuántos moles de N2 se producen al descomponerse 2.50 mol de NaN3?

(b) ¿Cuántos gramos de NaN3

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