Base Experimental De La Teoria Cuantica

INGENIERIA QUIMICA

PRIMER SEMESTRE DV-12M

QUÍMICA INORGÁNICA

DOCENTE: ELVIA SÁNCHEZ CANTÚ

PRACTICA # 3

“base experimental de la teoría cuántica”.

INTEGRNATES EQUIPO N°9

JOSÉ LUIS MOLINA ALONSO

JORDÁN DE JESUS LÓPEZ FERNÁNDEZ

MONSERRAT AMAIRANI MARÍN AGUILAR

HANNAH PATRICIA ENRÍQUEZ GARDUZA

INTRODUCCIÓN

Los compuestos de ciertos metales se volatilizan en la llama no luminosa del mechero de Bunsen y le imparten colores característicos (sus espectros). Los cloruros se encuentran entre los compuestos más volátiles. El espectro de la luz solar se puede apreciar a través de los espectroscopios de visión directa o de Bunsen-Kirchhoff.

OBJETIVO

Que el alumno compruebe las propiedades de un cuerpo negro e identifique el espectro de la luz y que reconozca en una sustancia el elemento metálico con base al espectro que presenta a la flama, lo ubique en la región del EEM, su longitud de onda y sus aplicaciones en la Tecnología, Industria e Investigación. Así como los fenómenos de la luz.

FUNDAMENTO TEORICO DE LA PRÁCTICA

CUERPO NEGRO

Un cuerpo negro es un objeto teórico o ideal que absorbe toda la luz y toda la energía radiante que incide sobre él. Nada de la radiación incidente se refleja o pasa a través del cuerpo negro. A pesar de su nombre, el cuerpo negro emite luz y constituye un sistema físico idealizado para el estudio de la emisión de radiación electromagnética.

ESPECTRO.

El espectro electromagnético (o simplemente espectro) es el rango de todas las radiaciones electromagnéticas posibles. El espectro de un objeto es la distribución característica de la radiación electromagnética de ese objeto.

¿Cómo se clasifican los espectros?

Espectro continúo

Cuando se descompone la luz blanca del sol con la ayuda de un prisma, se observa un abanico de colores. Se dice que la luz blanca posee un espectro continuo porque se pasa de un color al otro sin interrupción en la sucesión de colores. Experimentalmente, se constata que todo cuerpo (gaseoso o sólido) sometido a altas presiones y altas temperaturas, emite un espectro continuo de luz.

Espectros con lianas de emisión

Si se analiza con un prisma la luz emitida por una lámpara de vapor de Sodio (un gas poco denso y caliente), se constatará que el espectro de la luz emitida está constituida por dos finas líneas poco intensas, en la parte amarilla del espectro, que destacan frente al negro de fondo. El espectro obtenido está constituido por un número limitado de radiaciones

Espectro en absorción

Cuando un gas a baja temperatura y baja presión es atravesado por una luz blanca, el espectro de luz transmitido está constituido por líneas negras sobre el fondo colorido del espectro de la luz blanca: es un espectro de líneas de absorción. La propiedad importante del espectro de líneas de absorción es que sus líneas aparecen en el mismo lugar que las líneas de emisión: el gas absorbe las radiaciones que sería capaz de emitir si fuese caliente.

ESPECTROSCOPIA

La espectroscopia o espectroscopia es el estudio de la interacción entre la radiación electromagnética y la materia, con absorción o emisión de energía radiante.

¿Cuántos tipos de espectroscopias existen?

 ESPECTROMETRÍA DE ABSORCIÓN

 ESPECTROMETRÍA DE FLUORESCENCIA

 ESPECTROMETRÍA DE RAYOS X

 ESPECTROMETRÍA DE LLAMA

 ESPECTROMETRÍA DE EMISIÓN DE PLASMA

 ESPECTROMETRÍA DE CHISPA O ARCO

 ESPECTROMETRÍA VISIBLE

 ESPECTROMETRÍA ULTRAVIOLETA

 ESPECTROMETRÍA INFRARROJA

 ESPECTROMETRÍA RAMAN

 ESPECTROMETRÍA DE RESONANCIA MAGNÉTICA NUCLEAR (RMN)

 ESPECTROMETRÍA DE FOTOEMISIÓN

 ESPECTROMETRÍA MÖSSBAUER

¿Cuál es la aplicación de cada una de ellas?

Espectrometría de absorción

La espectrometría de absorción es una técnica en la cual la energía de un haz de luz se mide antes y después de la interacción con una muestra. Cuando se realiza con láser de diodo ajustable, se la conoce como espectroscopia de absorción con láser de diodo ajustable.

Espectrometría de fluorescencia

Esta técnica se ha hecho popular en aplicaciones bioquímicas y médicas, y puede ser usada con microscopía con focal, transferencia de energía entre partículas fluorescentes, y visualización de la vida media de fluorescencia.

Espectrometría de rayos x

Cuando los rayos X con suficiente frecuencia (energía) interaccionan con una sustancia, los electrones de las capas interiores del átomo se excitan a orbitales vacíos externos, o bien son eliminados completamente, ionizándose el átomo. El "agujero" de la capa interior se llena entonces con electrones de los orbitales externos.

Espectrometría de llama

El uso de una llama durante el análisis requiere combustible y oxidante, típicamente en forma de gases. Los gases combustibles comunes que se usan son el acetileno (etino) o el hidrógeno. Los gases de oxidante suelen ser el oxígeno, el aire, o el óxido nitroso. Estos métodos son a menudo capaces de analizar elementos metálicos en partes por millón, billones, o posiblemente rangos más bajos de concentración.

Espectrometría de emisión de plasma

 Espectrometría de plasma de corriente continua (DCP). Un plasma de corriente continua se crea por una descarga eléctrica entre dos electrodos. Es necesario un gas de apoyo al plasma, y el más común es el argón. Las muestras pueden ser depositadas en uno de los electrodos.

 Espectrometría de emisión óptica por descarga luminiscente (GD-OES).

 Espectrometría de emisión plasma-atómica acoplada inductivamente (ICP-AES).

 Espectrometría de ruptura inducida por láser (LIBS), también llamada espectrometría de plasma inducida por láser (LABIOS).

 Espectrometría de plasma inducida por microondas (MIP).

Espectrometría de chispa o arco

. Para materiales no conductores, se usa polvo de grafito para hacer conductora la muestra. En los métodos de espectroscopia de arco tradicionales se usa una muestra sólida que es destruida durante el análisis. Un arco eléctrico o chispa se pasan por la muestra, calentándola a alta temperatura para excitar los átomos. Los átomos

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