Bicarbonato En Alkazertser

BICARBONATO EN ALKA-SELTZER

NATALIA ACOSTA PINILLA Y SHARON HELENA CASTELLANOS LOZANO

Departamento de ingeniería química, Facultad de Ingeniería y Arquitectura, Universidad de Pamplona, Norte de Santander, Colombia.

Octubre 2012

RESUMEN

Se realizó un montaje en el cual se conectaron una bureta con una pipeta volumétrica y un Erlenmeyer por medio de mangueras, en el cual se puso una determinada cantidad de agua para poder medir el bicarbonato presente en la muestra del alka-seltzer.

PALABRAS CLAVES: alka-seltzer, bicarbonato, gases ideales.

INTRODUCCION

LEY DE DALTON: Cada componente de una mezcla gaseosa ejerce una presión parcial igual a la que ejercercería si estuviera solo en el mismo volumen, y la presión total de la mezcla es la suma de las presiones parciales de todos los componentes.

Esta ley es de particular importancia cuando se trata de gases recogidos sobre agua, los cuales están saturados de vapor de agua, o gases húmedos, es necesario acotar que el volumen ocupado por el gas seco y el gas húmedo es el mismo si no varía el recipiente; pero las presiones del gas seco y del gas húmedo son distintas, cumpliéndose la siguiente ecuación

Presión total gas húmedo = Presión parcial gas seco + Presión parcial vapor de agua. (1)

PROCEDIMIENTO

• Se preparó una solución acuosa de HCl 100mL a 1M.

• Se peso una fracción de tableta de alka-seltzer de aproximadamente de 0.2 gramos. En el Erlenmeyer se coloco 100 mL de HCl 1M se amarro el pedazo de alka-seltzer con el hilo.

• Se puso el alka-seltzer en contacto con el agua, se selló muy bien sistema para que el dióxido de carbono no se escapara.

• Cuando la reacción se completó se midió el volumen de dióxido de carbono por medio de la bureta.

• Se movió el bulbo nivelador a fin de igualar la presión interna con la presión atmosférica.

• Se registro la presión y temperatura del laboratorio.

Imagen 1. Montaje del laboratorio.

MATERIALES

• Balanza analítica.

REACTIVOS

• Alka-seltzer

• HCl

RESULTADOS

Tabla 1.datos experimentales.

Peso de la muestra (g) 0.2025

volumen del gas(L) 0.029

Temperatura del agua(K) 293.15

Presión atmosférica (atm) 0.7658

PV=nRT  n=0.7658atm*0.029L/0.082 (atm*L/mol*K)*293.15K

N=9.2387*10-4 mol CO2*44g/mol n= 0.0406 g CO2

%(p/p)=(0.0406/0.2025)g*100

(p/p)= 20.05%

DISCUSION DE RESULTADOS

Mediante la ecuación de los gases ideales se calculo las moles de CO2 presentes en la pastilla de alka-seltzer. Al convertir las moles en gramos se obtuvo el porcentaje de CO2 presente en 0.2025 gramos de dicha tableta.

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