Bioquimica. ANALISIS DEL EQUILIBRIO ACIDO-BASE
Enviado por Andru Rodriguez • 27 de Agosto de 2019 • Informe • 533 Palabras (3 Páginas) • 162 Visitas
pH inicial | 2.46 | pH + 13.5 mL | 5.06 |
pH + 0.5 mL | 2.90 | pH + 14 mL | 5.15 |
pH + 1.0 mL | 3.19 | pH + 14.5 mL | 5.34 |
pH + 1.5 mL | 3.37 | pH + 15 mL | 5.51 |
Ph + 2.0 mL | 3.50 | pH + 15.5 mL | 5.80 |
pH + 2.5 mL | 3.61 | pH + 16 mL | 6.66 |
pH + 3.0 mL | 3.71 | pH + 16.5 mL | 10.86 |
pH + 3.5 mL | 3.78 | pH + 17 mL | 11.20 |
pH + 8.0 mL | 4.33 | pH + 17.5 mL | 11.41 |
pH + 8.5 mL | 4.38 | pH + 18 mL | 11.52 |
pH + 9.0 mL | 4.42 | pH + 18.5 mL | 11.61 |
pH + 9.5 mL | 4.49 | pH + 19 mL | 11.68 |
pH + 10.0 mL | 4.54 | pH + 19.5 mL | 11.74 |
pH + 10.5 mL | 4.60 | pH + 20 mL | 11.78 |
pH + 11 mL | 4.66 | pH + 20.5 mL pH + 21 mL | 11.83 11.86 |
pH + 11.5 mL | 4.73 | pH + 21.5 mL | 11.90 |
pH + 12 mL | 4.80 | pH + 22 mL | 11.93 |
pH + 12.5 mL | 4.88 | pH + 22.5 mL | 11.96 |
pH + 13 mL | 4.95 | pH + 23 mL | 12 |
ANALISIS DEL EQUILIBRIO ACIDO-BASE
INTRODUCCION
MARCO TEORICO
ESQUEMA DE MONTAJE
Se agregaron 50 mL de hidróxido de sodio en una bureta graduada con la cual se realizó la titulación al ácido acético 0,2 M, el cual se agregó 25 mL en un Beaker, como se muestra en la figura:
RESULTADOS Y ANALISIS
En esta práctica se determinó el equilibrio acido-base, teniendo en cuenta las relaciones entre los grupos hidroxilos y los hidrogeniones.
Para ello, utilizamos el ácido acético, el cual tiene como característica el poder donar y aceptar protones.
sé realizaron dos titulaciones con la misma solución problema, para asegurar que la titulación estuviera lo más exacta posible.
Así pues con la titulación #1 tenemos:
DATOS EXPERIMENTALES: Titulacion 1.
pH inicial = 2.46 🡺 valor dado por el peachimetro🡺 existe solamente CH3COOH
Al agregar 0.5 mL de NaOH 🡺 Ph = 2.90
Asi pues:
TABLA1
Se gastaron 23 mL de solución de NaOH
Quiere decir que:
25 mL de CH3COOH + 23 mL de NaOH = 48 mL de solución
...