Blanqueadores: blancos más blancos

Blanqueadores: blancos más blancos

Los blanqueadores son agentes oxidantes. Todos los tan conocidos blanqueadores líquidos para ropa son soluciones de hipoclorito de sodio (NaOCl) al 5.25%; la única diferencia es el precio. Hay muchas marcas, como purex, clorox, marcas propias y versiones genéricas. Los blanqueadores de hipoclorito liberan rápidamente cloro, y las elevadas concentraciones de cloro, que es corrosivo, pueden ser muy perjudiciales para las telas. Estos blanqueadores no funcionan bien con fibras de poliéster y en lugar del blanqueo deseado suelen causar un amarillamiento.

Mezclar blanqueador con otros productos químicos caseros puede ser muy peligroso. Por ejemplo, una combinación de blanqueador de hipoclorito con ácido clorhídrico produce cloro gaseoso, que es tóxico.

2HCl + ClO-   🡪  Cl-  +  H2O + Cl2 

Mezclar blanqueador con limpiadores para la raza del inodoro que contienen HCl es particularmente peligroso. Los cuartos de baño suelen ser pequeños y mal ventilados, por lo que es una imprudencia generar cloro en un espacio tan limitado. El cloro puede causar lesiones muy graves a la garganta y a todo el aparato respiratorio, si la concentración de cloro es muy alta, puede causar la muerte

También es en extremo peligroso mezclar blanqueador y amoniaco. Dos de los gases que se producen son cloramina (NH2Cl) e hidracina (NH2NH2), que son compuestos altamente tóxicos.

NUNCA se debe mezclar blanqueador con otros productos químicos si no hay instrucciones químicas que lo indiquen.

Otros blanqueadores se venden en formas más sólidas que al mezclarse con el agua liberan cloro poco a poco. El Symclosene es un ejemplo de blanqueador de tipo cianúrico. La lenta liberación de cloro minimiza los daños a las telas porque la concentración de cloro nunca es muy alta. Los blanqueadores que liberan oxigeno suelen contener perborato de sodio (NaBO2 * h2O2). Como indica la formula, este compuesto es complejo de NaBO2 y peróxido de hidrogeno (H2O2). Por arriba de los 65 °C se libera el peróxido de hidrogeno, que actúa como blanqueador al descomponerse a su vez para liberar oxígeno.

 2 H2O2 🡪 2 H2O + O2

Los laboratorios tienen cierta toxicidad. Los blanqueadores de perborato son menos activos que los de cloro y requieren temperaturas más altas, mayor alcalinidad y concentraciones más altas para obtener un resultado equivalente. En general, se usan para blanquear telas de poliéster-algodón bancas, tratadas de resinas. Estas telas duran mucho más tiempo si se blanquean con oxígeno que si se blanquean con cloro. Además, si se usan correctamente, los blanqueadores de oxígeno dejan las telas más blancas que los de cloro.

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