Boletin Semana 1 Quimica

boletín informativo debe ir la siguiente información:

1. El tema y la presentación de tu boletín informativo, donde incluyas de

qué tratará tu información sobre la química.

2. El concepto de química y sus aplicaciones. Utiliza ejemplos apegados a

la realidad para señalar las aplicaciones.

3. Redacta un problema de la vida cotidiana donde emplees los pasos del

método científico.

4. Nombra dos sustancias químicas que puedan salvar vidas y dos que

puedan ser letales.

5. Agrega imágenes.

Enlaces Quimicos

En esta etapa describirás la importancia de la energía, sus beneficios y riesgos al

consumirla, así como consejos o recomendaciones relacionadas al cuidado del

medio ambiente. Incluye imágenes.

A continuación verás algunos ejemplos de la presentación:

• Importancia de la energía.

• Beneficios y riesgos en el consumo de la energía.

• Consejos y/o recomendaciones para el cuidado de la energía y el

medio ambiente.

• Conclusión.

En esta etapa explicarás cómo está compuesto un modelo atómico (el que tú elijas

de los diferentes modelos atómicos analizados en la lectura), cómo es su

estructura y partes que lo componen; asimismo, deberás explicar la diferencia

entre neutrones, protones y electrones.

En el período 1803-1808, John Dalton, utilizó los dos leyes fundamentales de las combinaciones químicas, es decir: la "Ley de conservación de la masa"(La masa total de las sustancias presentes después de una reacción química es la misma que la masa total de las sustancias antes de la reacción) y la "Ley de composición constante"(Todas las muestras de un compuesto tienen la misma composición, es decir las mismas proporciones en masa de los elementos constituyentes.) como base de una teoría atómica.

La esencia de la teoría atómica de la materia de Dalton se resume en tres postulados:

1. Cada elemento químico se compone de partículas diminutas e indestructibles denominadas átomos. Los átomos no pueden crearse ni destruirse durante una reacción química.

2. Todos los átomos de un elemento son semejantes en masa (peso) y otras propiedades, pero los átomos de un elemento son diferentes de los del resto de los elementos.

3. En cada uno de sus compuestos, los diferentes elementos se combinan en una proporción numérica sencilla: así por ejemplo, un átomo de A con un átomo de B (AB), o un átomo de A con dos átomos de B (AB2).

La teoría atómica de Dalton condujo a la "Ley de las proporciones múltiples", que establece lo siguiente:

Si dos elementos forman más de un compuesto sencillo, las masas de un elemento que se combinan con una masa fija del segundo elemento, están en una relación de números enteros sencillos.

Para Dalton los átomos eran esferas macizas.

A mediados del siglo XIX, unos años después de que Dalton enunciara se teoría, se desencadenó una serie de acontecimientos que fueron introduciendo modificaciones al modelo atómico inicial. El modelo permitió aclarar por primera vez por qué las sustancias químicas reaccionaban en proporciones estequiométricas fijas (Ley de las proporciones constantes), y por qué cuando dos sustancias reaccionan para formar dos o más compuestos diferentes, entonces las proporciones de estas relaciones son números enteros (Ley de las proporciones múltiples). Por ejemplo 12 g de carbono (C), pueden reaccionar con 16 g de oxígeno (O2) para formar monóxido de carbono (CO) o pueden reaccionar con 32 g de oxígeno para formar dióxido de carbono (CO2). Además el modelo aclaraba que aun existiendo una gran variedad de sustancias diferentes, estas podían ser explicadas en términos de una cantidad más bien pequeña de constituyentes elementales o elementos. En esencia, el modelo explicaba la mayor parte de la química de fines del siglo XVIII y principios del siglo XIX, reduciendo una serie de hechos complejos a una teoría combinatoria realmente simple.

Proton : el proton es una partícula subatómica con una carga eléctrica de una unidad fundamental positiva

Neutron : El neutrón es necesario para la estabilidad de casi todos los núcleos atómicos (la única excepción es el hidrógeno), ya que interactúa fuertemente atrayéndose con los protones, pero sin repulsión electrostática.

Electron : Un electrón es una partícula elemental estable cargada negativamente que constituye uno de los componentes fundamentales del atomo

Investiga y elabora un reporte sobre el reciclaje de metales en México, el cual

deberá contener los siguientes puntos de interés:

• Importancia del reciclaje de metales.

• Metales y objetos que se reciclan en México.

• Beneficios del reciclaje.

• Información sobre empresas cercanas a tu región que se encarguen del

reciclaje de metales.

• Consejos y/o recomendaciones para llevar a cabo el reciclaje en nuestros

hogares.

• Conclusiones.

l reciclaje de los metales contribuye significativamente a no empeorar el entorno medioambiental actual. Al reciclar chatarra, se reduce significativamente la contaminación de agua, aire y los desechos de la minería en un 70 por ciento. Asimismo, obtener aluminio reciclado reduce un 95 por ciento la contaminación del aire, ahorra un 90 por ciento de la energía consumida al elaborarlo y contribuye a la menor utilización de energía eléctrica, en comparación con el procesado de materiales vírgenes.

Aproximadamente, el 60 por ciento de acero nuevo producido en Norteamérica es elaborado con rechazo de hierro. Sólo en Estados Unidos, en 2004 las empresas de reciclaje de hierro viejo negociaron más de 130 millones de toneladas de productos reciclados destinados para el uso doméstico y exportación. Estos productos reciclados representaron aproximadamente 30.000 millones de dólares para una industria que emplea más de 30.000 personas en ese país.

Reciclando una lata de aluminio se ahorra la energía necesaria para mantener un televisor encendido durante tres horas, pues este metal se utiliza en todo tipo de utensilios de nuestro alrededor: instrumentos musicales, motores, aviones,

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