¿Cómo diferenciamos los ácidos de las bases en el laboratorio?
Enviado por Slayer666Girl • 5 de Diciembre de 2015 • Documentos de Investigación • 886 Palabras (4 Páginas) • 121 Visitas
Universidad Don Vasco A.C.
Colegio de Ciencias y Humanidades
Clave: 7727
Ciclo escolar: 2015/2016-1
Asignatura: química III
Clave: 1507
Profesor titular: Victoria Quintana Beltrán
Profesor de laboratorio: Araceli Jiménez Peña
Grupo: 5010 Químico Biológico
Horario: lunes 11:00/12:40
Numero de práctica: 3
Numero de equipo: 8
Integrantes:
Ochoa Magaña Gregorio
Equihua Vega Alondra
Fecha de entrega: 30 de noviembre de 2015
2.-Planteamiento del problema
¿Cómo diferenciamos los ácidos de las bases en el laboratorio? ¿Cómo se hace una neutralización?
3.-Marco teórico
Propiedades de ácidos y bases
- Propiedades de los ácidos:
- Conducen la corriente eléctrica cuando están disueltos en agua.
- Algunos metales (Zn, Mg,...) reaccionan con los ácidos desprendiendo hidrógeno (H2).
- Presentan sabor agrio, el denominado sabor ácido
- Reaccionan con el mármol, desprendiendo CO2.
- Modifican el color de las sustancias denominadas indicadores
- Propiedades de las bases:
- Conducen la corriente eléctrica cuando están disueltos en agua.
- Tienen sabor amargo y son untuosas al tacto
- Reaccionan con los ácidos produciendo sustancias totalmente diferentes (bases).
- Modifican el color de las sustancias denominadas indicadores
Definición de Arrhenius de ácidos y bases.
- Según Arrhenius se denominan ácidos a aquellos electrolitos (sustancias que se disuelven en agua formando iones) que disueltos en agua producen iones H+ (ion hidrógeno). Por tanto, dichas sustancias, ácidos, disueltos en agua darían un anión y el catión H+.
Habitualmente el anión es un no metal (caso de los hidrácidos) o un grupo formado por no metal (también podría ser Mn, Cr,..) y oxígeno (caso de los oxácidos). Ejemplos de aniones procedentes de los ácidos en disolución acuosa:
De los hidrácidos: F-, Cl-, Br-, I-, S2-,...
De los oxácidos: SO42-, NO3-, PO43-, SiO42-, CO32-,...
Ejemplos de ácidos en disolución:
- HCl → Cl- + H+
- H2SO4 → SO42- + 2 H+
- HNO3 → NO3- + H+
- Según Arrhenius se denominan bases a aquellos electrolitos (sustancias que se disuelven en agua formando iones) que disueltos en agua producen iones OH- (ion hidroxilo). Por tanto, dichas sustancias, bases, disueltos en agua darían un anión (OH-) y un catión (un metal).
Ejemplos de bases en disolución:
- NaOH → Na+ + OH-
- Al(OH)3 → Al3+ + 3 OH-
Indicadores
Son sustancias que cambian de color al reaccionar con una disolución ácida o básica.
Uno de los indicadores más antiguos es un tinte vegetal denominado tornasol. Vuelve de color rojo las disoluciones ácidas y de color azul las básicas.
Uno de los indicadores más habituales en los laboratorios es la fenolftaleína:
•En medio ácido la disolución con fenolftaleína es incolora.
•En medio básico la disolución con fenolftaleína es roja.
Existe un indicador universal que cambia de color en función de lo ácido o básico que sea el medio.
4.- Objetivo
Identificar las características de los ácidos y bases mediante tres experimentos.
...