¿Cómo diferenciamos los ácidos de las bases en el laboratorio?

Universidad Don Vasco A.C.

Colegio de Ciencias y Humanidades

Clave: 7727

Ciclo escolar: 2015/2016-1

Asignatura: química III

Clave: 1507

Profesor titular: Victoria Quintana Beltrán

Profesor de laboratorio: Araceli Jiménez Peña

Grupo: 5010 Químico Biológico

Horario: lunes 11:00/12:40

Numero de práctica: 3
Numero de equipo: 8

Integrantes:

Ochoa Magaña Gregorio

Equihua Vega Alondra

Fecha de entrega: 30 de noviembre de 2015

2.-Planteamiento del problema

¿Cómo diferenciamos los ácidos de las bases en el laboratorio? ¿Cómo se hace una neutralización?

3.-Marco teórico

Propiedades de ácidos y bases

1. Propiedades de los ácidos:

• Conducen la corriente eléctrica cuando están disueltos en agua.
• Algunos metales (Zn, Mg,...) reaccionan con los ácidos desprendiendo hidrógeno (H2).
• Presentan sabor agrio, el denominado sabor ácido
• Reaccionan con el mármol, desprendiendo CO2.
• Modifican el color de las sustancias denominadas indicadores

1. Propiedades de las bases:

• Conducen la corriente eléctrica cuando están disueltos en agua.
• Tienen sabor amargo  y son untuosas al tacto
• Reaccionan con los ácidos produciendo sustancias totalmente diferentes (bases).
• Modifican el color de las sustancias denominadas indicadores

Definición de Arrhenius de ácidos y bases.

1. Según Arrhenius se denominan ácidos a aquellos electrolitos (sustancias que se disuelven en agua formando iones) que disueltos en agua producen iones H+ (ion hidrógeno). Por tanto, dichas sustancias, ácidos, disueltos en agua darían un anión y el catión H+.

Habitualmente el anión es un no metal (caso de los hidrácidos) o un grupo formado por no metal (también podría ser Mn, Cr,..) y oxígeno (caso de los oxácidos). Ejemplos de aniones procedentes de los ácidos en disolución acuosa:

De los hidrácidos: F-, Cl-, Br-, I-, S2-,...

De los oxácidos: SO42-, NO3-, PO43-, SiO42-, CO32-,...

Ejemplos de ácidos en disolución:

• HCl  →  Cl-   +  H+ 
• H2SO4  →  SO42-  +  2 H+
• HNO3  →  NO3-  +  H+

1. Según Arrhenius se denominan bases a aquellos electrolitos (sustancias que se disuelven en agua formando iones) que disueltos en agua producen iones OH- (ion hidroxilo). Por tanto, dichas sustancias, bases, disueltos en agua darían un anión (OH-) y un catión (un metal).

Ejemplos de bases en disolución:

• NaOH  →  Na+  +  OH-
• Al(OH)3  →  Al3+  + 3 OH-

Indicadores

Son sustancias que cambian de color al reaccionar con una disolución ácida o básica.

Uno de los indicadores más antiguos es un tinte vegetal denominado tornasol. Vuelve de color rojo las disoluciones ácidas y de color azul las básicas.

Uno de los indicadores más habituales en los laboratorios es la fenolftaleína:

•En medio ácido la disolución con fenolftaleína es incolora.

•En medio básico la disolución con fenolftaleína es roja.

Existe un indicador universal que cambia de color en función de lo ácido o básico que sea el medio.

4.- Objetivo

Identificar las características de los ácidos y bases mediante tres experimentos.

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