CAMBIO DE ENTALPÍA DE FUSIÓN DEL HIELO

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Universidad Nacional Autónoma

 de México

Facultad de Química

Laboratorio de Termodinámica

PRÁCTICA 8: CAMBIO DE ENTALPÍA DE FUSIÓN DEL HIELO (CALOR LATENTE DE FUSIÓN DEL HIELO)

Grupo Inscrito: 10

-Introducción-

El calor es un mecanismo de transferencia de energía entre al menos dos sistemas en contacto que se encuentran a distintas temperaturas. El calor no está definido en un estado termodinámico de un sistema, por ello se dice que es una función de trayectoria, por lo que el fenómeno se presenta exclusivamente durante el proceso en la frontera entre los dos sistemas en contacto térmico.

Cuando a una sustancia se le suministra calor y esta aumenta su temperatura sin experimentar un cambio de fase, se dice que absorbe o cede calor. El calor depende de la masa, la naturaleza química de la sustancia y la diferencia de temperaturas.

El calor se presenta en la pared que hay entre dos sistemas que tienen diferentes temperaturas.

La explicación de la existencia del calor se debe a la ley cero de la termodinámica, que establece que dos sistemas establecen equilibrio térmico si la frontera entre los sistemas es diatérmica, es decir tienen la misma temperatura al cabo de cierto tiempo, por lo que, sí hay una diferencia de temperaturas en un estado termodinámico y otro, el calor se presenta en ese proceso.

En un experimento, el instrumento de medición (calorímetro) participa en este fenómeno y por ello no se debe despreciar en una ecuación energética.

La constante de un calorímetro es la capacidad térmica del instrumento considerando todos sus accesorios: tapa, termómetro, recipiente y nos indica cuánto calor hay que suministrar al calorímetro para aumentar su temperatura 1ºC.

Además, cuando se quiere calcular la cantidad de calor que absorbe un hielo cuando se pone en agua, se debe tomar en cuenta tanto el calor sensible que absorbe el hielo antes de derretirse y el calor latente absorbido una vez que cambió de fase.

Finalmente, la transferencia de calor se relaciona con la energía total de un sistema, desde el punto de vista macroscópico (entalpía).

-Resultados-

Parte uno:                           Capacidad térmica agua: 1 cal/gºC  

Masa agua fría:100ml                                                    Temperatura agua fría: 22.3°C

Masa agua caliente: 100ml                                           Temperatura agua caliente: 84°C

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K dewar: 45.8167

Parte dos: 

Masa de agua caliente 6°C arriba de la ambiente: 175g

Masa hielo en vidrio de reloj y papel: 24.82g

Masa de vidrio de reloj con papel mojado: 3.29g

Masa de hielo agregada efectiva: 21.53g

Tabla 2 : Temperaturas cambiantes con respecto al tiempo

-Cálculos:

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