CARACTERISTICAS COMBUSTION

Características del proceso de combustión

La característica más sobresaliente de la reacci6n de combusti6n es la aparici6n de una llama .

Reacción química exotérmica auto mantenida por conducción de calor y difusión de especies.

La reacción de combustión se caracteriza por lo siguiente:

Es una reacción de óxido-reducción en la que el agente oxidante por lo general es el Oxígeno

Es una reacción altamente exotérmica (es decir, libera una gran cantidad de energía)

No se puede dar sin presencia del oxígeno...

Siempre participará carbono.

Libera gran cantidad de energía calorífica y si se desea también mecánica.

Es una de las principales reacciones químicas utilizadas en la industria.

Como producto se obtendrá CO2, entre otras nuevas sustancias.

La combustión es el conjunto de procesos físico-químicos por los cuales se libera controladamente parte de la energía interna del combustible. Una parte de esa energía se va a manifestar en forma de calor y es la que a nosotros nos interesa.

La reacción de un elemento químico con el oxígeno sabemos que se llama oxidación. La combustión no es más que una reacción de oxidación, en la que normalmente se va a liberar una gran cantidad de calor.

Los combustibles tienen en su composición unos elementos principales, combustibles (C, H, S) y otros no combustibles, como el V, Ni, Na, Si,…

El comburente más habitual usado en la combustión es el aire (21% O, 73% N2 (inerte)).

Se llama calor de combustión a la disminución de entalpía de un cuerpo en C/N de presión y a una temperatura definida. Será entonces el calor que se libera cuando el combustible arde en una llama o cuando los componentes principales reaccionan con el oxígeno. En la combustión, cada uno de los componentes combustibles del combustible va a sufrir la reacción de oxidación correspondiente.

Reacción de combustión

Se trata de una reacción de oxidación con la particularidad de que se realiza muy rápidamente, es exotérmica. Esta reacción se produce entre los elementos combustibles de un combustible y el oxígeno del comburente. Para que un combustible sufra la combustión, es necesario que alcance su temperatura de ignición. Se define el punto de ignición de un combustible como la temperatura a la cual, una vez iniciada la llama, esta ya no se extingue. Es esta temperatura de 20 a 60ºC más alta que la temperatura de inflamación.

En una reacción de oxidacción tendremos

Primer Miembro Segundo Miembro

Combustible + comburente Gases de combustión + calor

Combustible: Toda sustancia capaz de arder

Comburente: Sustancia que aporta el oxígeno para que el combustible sufra oxidación

Los combustibles industriales suelen estar constituídos por mezclas de pocos elementos, ya que esto simplifica en gran medida el proceso. Los componentes de un combustible se pueden clasificar en:

• Combustibles

• Inertes. Estos hay que eliminarlos y por lo tanto resultan perjudiciales

Fases de la reacción de combustión

Se pueden distinguir tres fases en la reacción de combustión:

• Fase de prerreacción (formación de radicales). Los compuestos hidrocarbonados se descomponen dando lugar a la formación de radicales, que son unos compuestos intermedios inestables y muy activos, para que de este modo el carbono y el hidrógeno puedan reaccionar con el oxígeno.

• Fase de Oxidación: En esta fase se produce la combinación entre los elementos y el oxígeno. Es una fase muy exotérmica y es cuando tiene lugar la propagación de la llama.

• Fase de Terminación: Aquí es cuando

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