COMO ES LA DETERMINACIÓN DE LA CAPACIDAD CALORÍFICA DE LOS LÍQUIDOS

DETERMINACIÓN DE LA CAPACIDAD CALORÍFICA DE LOS LÍQUIDOS

Universidad tecnológica de Pereira

Resultados

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Tabla 1. Datos obtenidos experimentalmente.

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Imagen 1. Gráfico temperatura vs tiempo para el agua.

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Imagen 2. Gráfico temperatura vs tiempo etanol.

Tabla 2. Capacidad calorífica del etanol.[pic 4]

Cálculos

• Para el agua

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donde:

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despejo C’:

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• Para el Etanol

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donde:

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% Error

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Análisis de resultados

La capacidad calorífica es una magnitud física que la podemos definir como la cantidad de calor que hay que suministrar a la unidad de masa de una sustancia o sistema termodinámico para elevar su temperatura en una unidad.

Nuestros datos obtenidos para la capacidad calorífica experimental del etanol fue de 1.4790 J/g*ºC la cual es muy diferente a la capacidad calorífica teórica del etanol que tiene un valor de 2.44 J/g*ºK (donde 1ºC=1ºK)1 acá podemos hallar un error absoluto, podemos deducir que este error absoluto se debe a que la capacidad calorífico teórica es tomada en las siguientes condiciones ambientales como lo son, una temperatura de 23 °C, una altitud de 194 metros (el promedio de la población mundial), un 40,85 % de humedad y 760 mmHg de presión; mientras que las condiciones en el laboratorio el día en el cual se tomó este dato experimental fueron de una temperatura oscilante sobre los 18ºC, una altura promedio de 1550 msnm, una humedad promedio del 75 % y 767.76 mmHg de presión.

El % de error2 fue negativo se dice que es error por defecto. Al ser este valor no muy lejano a 0 podemos decir que fueron un tanto precisas nuestras mediciones. Podemos atribuir el % de error y la diferencia en los valores de la capacidad calorífica a errores aleatorios, como la incorrecta manipulación de los instrumentos por falta de experiencia con estos.

Conclusiones

• El calor específico es una propiedad intensiva, por lo tanto, no depende de la materia y está relacionado con el calor que puede absorber una sustancia sin calentarse significativamente, al encontrarlo podemos estimar la identidad de un compuesto al buscarlo en diferentes referencias bibliográficas.

• Pese al error experimental, se entendió y se vio el fenómeno en estudio, reconociendo la propiedad intensiva en estudio.

• Se logró determinar la capacidad calorífica de un líquido y la capacidad calorimétrica del calorímetro partiendo de una gráfica de temperatura (°C) vs tiempo (min) construida por medio de una resistencia.

 Referencias

1.        Capacidades calorificas. (s.f.). Obtenido de http://www.uap.edu.pe/intranet/fac/material/24/20102BT240224218240104021/20102BT24022421824010402121073.pdf

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