EXPERIMENTO 3: DETERMINACIÓN DE LA CAPACIDAD CALORÍFICA DE LOS LÍQUIDOS
Enviado por Maria Vanessa Dominguez Acevedo • 4 de Marzo de 2020 • Informe • 454 Palabras (2 Páginas) • 333 Visitas
EXPERIMENTO 3: DETERMINACIÓN DE LA CAPACIDAD CALORÍFICA DE LOS LÍQUIDOS
- RESULTADOS
Datos para calcular la capacidad calorífica del calorímetro. Se calentó un cierto volumen de agua destilada en el calorímetro por el paso de una corriente a través de una resistencia, registrando así datos de temperatura y tiempo, la lectura se hace cada que aumente 1 °C la temperatura, también se tomaron datos de voltaje y corriente del sistema.
t(s) | T (°C) |
0 | 24,88 |
10 | 25,39 |
20 | 25,63 |
30 | 26,27 |
40 | 26,74 |
50 | 27,11 |
60 | 27,6 |
70 | 27,91 |
80 | 28,24 |
90 | 28,67 |
100 | 29,1 |
110 | 29,51 |
120 | 29,94 |
130 | 30,36 |
140 | 30,81 |
150 | 31,23 |
160 | 31,69 |
170 | 32,08 |
180 | 32,51 |
- Agua destilada
Voltaje (V) | 18,75 |
Corriente (I) | 2,29 |
T inicial (°C) | 24,22 |
Volumen(ml) | 220 |
[pic 1]
Teniendo en cuenta que durante la práctica se evalúa el cambio de la temperatura con respecto al tiempo, es decir de la deriva; tenemos lo siguiente:
[pic 2]
Como la derivada es equivalente a la pendiente (m), en nuestro experimento la pendiente de la ecuación de la línea recta encontrada fue:
= 0,0419[pic 3]
Con los valores de corriente, voltaje y teniendo en cuenta el calor específico del agua y la masa de esta calculada a través de la densidad, se reemplazan en la ecuación y se despeja C´ que es la capacidad calorífica del calorímetro.
Según las tablas de las propiedades químicas termodinámicas, tenemos que el calor especifico del agua es:
C°pH2O(L)= 4,1828 [pic 4]
Con la densidad del agua calculamos la masa de esta:
mH2O= = 220 g H2O[pic 5]
reemplazando en la ecuación tenemos:
= 0,0419[pic 6]
= 0,0419[pic 7]
Despejando C´:
C´= 103,8413 [pic 8]
El signo positivo del resultado representa que el sistema está reteniendo calor.
t(s) | T (°C) |
0 | 27,58 |
10 | 28,42 |
20 | 29,35 |
30 | 30,14 |
40 | 31,14 |
50 | 32,39 |
60 | 33,18 |
70 | 33,8 |
80 | 34,29 |
90 | 34,77 |
100 | 35,56 |
110 | 36,32 |
120 | 37,02 |
130 | 37,9 |
140 | 38,66 |
150 | 39,46 |
160 | 40,03 |
170 | 40,69 |
180 | 41,52 |
- Etanol
Voltaje (V) | 18,75 |
Corriente (I) | 2,30 |
T inicial (°C) | 24,68 |
Volumen(ml) | 220 |
[pic 9]
Teniendo en cuenta que durante la práctica se evalúa el cambio de la temperatura con respecto al tiempo, es decir la deriva; tenemos lo siguiente:
[pic 10]
Como la derivada es equivalente a la pendiente (m), en el experimento realizado la pendiente de la ecuación de la línea recta encontrada fue:
= 0,0757[pic 11]
Con la densidad del etanol calculamos la masa de este:
mH2O= = 173,58 g etanol[pic 12]
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