COMO HA CONTRIBUIDO LA FORMULACION DE LOS MODELOS ATOMICOS AL CONOSIMIENTO DEL ATOMO?

COMO HA CONTRIBUIDO LA FORMULACION DE LOS MODELOS ATOMICOS AL CONOSIMIENTO DEL ATOMO?

Teniendo en cuenta que cada sustancia del universo entiéndase (las piedras, el mar, nosotros mismos, los planetas todo está formado por pequeñas partículas llamadas átomos

Donde a lo largo de la historia grandes científicos han enunciado una serie de estudios y cada modelo atómico descubre alguna propiedad importante para la ciencia por ejemplo Dalton decía que los átomos eran unas esferas macizas desde aquí empieza a tenerse una idea del átomo, después thomson hace un estudio donde dice q un átomo ósea una esfera tenia carga positiva con partículas negativas y rutherford con sus experimentos dice que la esfera tiene un núcleo positivo y una corteza con electrones negativos, y NIELS BOHR dice q las oscilaciones eléctricas de los átomos están cuantizadas y que los electrones giran en unas orbitas alrededor de núcleo y según las investigaciones de JAMES CHADWIK dice que el núcleo de los átomos tiene una partícula neutra (no es positiva no es negativa)

Donde podemos decir que los átomos están constituidos por tres tipos de partículas:

PROTONES: se encuentran en el núcleo del átomo y tienen una carga eléctrica positiva.

NEUTRONES: son partículas neutras que también se encuentran en el núcleo

ELECTRONES: son partículas con carga negativa que se mueven en unas orbitas circulares alrededor del núcleo

CUAL ES EL ESTUDIO QUE REALIZO RUTHERFORD QUE PERMITIERON DEDUCIRLA FORMA DEL ATOMO’?

Según el modelo de THOMSON el átomo estaba de la siguiente forma que era un átomo positivo que contenía algunas partículas negativas, como por ejemplo un vaso de helado con uvas pasas donde el todo el vaso de helado es el átomo positivo y las uvas pasas son las partículas negativas.

MODELO ATOMICO DE RUTEHERFORD o modelo atómico nuclear teniendo en cuenta el modelo de Thompson (donde un átomo positivo contenía unas partículas negativas) empezó a realizar una serie de experimentos

El experimento consistía en bombardear una fina lámina de oro con partículas Alfa o (núcleos de helio). De ser correcto el modelo atómico de Thompson (átomo positivo con partículas negativas), donde las partículas alfa deberían atravesar la lámina de oro sin sufrir desviaciones significativas a su trayectoria. Rutherford observó que un alto porcentaje de partículas atravesaban la lámina sufriendo un desvió significativo, a veces bajo ángulos de difusión mayores de 90 grados. Tales desviaciones no podrían ocurrir si el modelo de Thompson fuese correcto.

De dónde saca la siguiente

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