COMPROBACION DE LA LEY DE BOYLE Y MARIOTTE

DESARROLLO DEL INFORME DE LABORATORIO

EXPERIENCIA Nº1: COMPROBACION DE LA LEY DE BOYLE Y MARIOTTE

Objetivo: Obtener distintas medidas de volumen a partir del cambio de presión hechos a voluntad, en 7 casos diferentes para así obtener el producto de la presión y el volumen en cada caso y encontrar que los resultados se aproximen a una constante.

Volumen muerto: 4,704 ml

Presión barométrica del laboratorio: 756,9 mm Hg

PvH_2 O a temperatura de operación: 17,5 mm Hg

Nº ∆h(cm de agua) Volumen de aire húmedo (ml) Presion de aire seco (mm de Hg) PxV=K

1 0 36,204 739,4 26769,2376

2 10 35,704 746,752941 26662,067

3 20 35,404 754,105882 26698,3647

4 30 35,104 761,458824 26730,2505

5 -10 36,554 732,047059 26759,2482

6 -20 36,904 724,694118 26744,1117

7 -30 37,204 717,341176 26687,9611

Cálculos:

P_(aire seco(1) )=P_atm- P_(VH_2 O)

739,4 = 756,9 - 17,5

P_(aire seco(2-4) )=P_atm- P_(VH_2 O)+∆hx ρ_(H_2 O)/ρ_Hg x10

746,75 = 756,9 - 17,5 + 10x1x10/13,6

P_(aire seco(2-4) )=P_atm- P_(VH_2 O)-∆h ρ_(H_2 O)/ρ_Hg .10

717,341176 = 756,9 - 17,5 – 10x1x10/13,6

Los demás datos fueran hallados por tablas en Excel.

EXPERIENCIA Nº2: DETERMINACION DEL VOLUMEN MOLAR ESTÁNDAR (C.N) DEL H_2

Objetivo: Obtener hidrógeno gaseoso bajo una reacción química, recogiendo en agua para llegar a realizar con las medidas obtenidas en las operaciones correspondiente y así obtener el volumen molar experimental.

Reacción Química:

W. de Mg. V. de HCL 3M T. Lab P. Lab V. muerto V. gas húm V. gas seco

0,02 10ml 20ºC = 293 K 756,9 torr 5ml 16,6ml 739.4mmHg

Cálculos:

Mg(s) +2HCl(ac)  MgCl2(ac) + H2(g)

Hallamos el número de moles de magnesio:

nMg = 0,02/24,3=0,00082304

De la ecuación química se formara también una mol de H2(g) por cada mol de Mg

P gas seco = Pbar - P_(VH_2 O)

P gas seco = 756,9mmHg – 17,5mmHg = 739.4mmHg

Según:

V2 = 15,0476mL

Pero V2 es el volumen para 0.000823 moles de Mg.

15,0476 mL  0.000823 mol Mg

Vmolar  1 mol Mg

Vmolar = 18,28 L

Hallando el porcentaje de error:

%Error=

EXPERIENCIA Nº3: DEMOSTRACION DE LA LEY DE GRAHAM DE DIFUSION GASEOSA

Objetivo: Obtener las distancias recorridas por el

NH_3y el HCl hasta el momento de su encuentro por sus respectivas difusiones, un tubo para obtener la relación entre sus velocidades de difusión.

Reacción Química:

Gases Distancia recorrida(cm)

HCl 7.5

NH_3 17

Calculos:

MHCl = 36.5 g/mol

MNH3 = 17 g/mol

La ley de

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