Resuelva los siguientes problemas relacionados con la Ley de Boyle – Mariotte

Fecha: 2012 -05 – 24

Asignatura: Química General

Estudiante: Evelyn Carolina Celi

Profesor: Luis Gutierres

Actividades a realizar:

- Resuelva los siguientes problemas relacionados con la Ley de Boyle – Mariotte

a) La presión que se ejerce sobre 50 litros de un gas aumenta desde 20 atmósferas a 80 atmósferas. Calcular el nuevo volumen si la temperatura permanece constante

b) La presión que se ejerce sobre 50 litros de una masa gaseosa es de 20 atmósferas. Si el volumen se reduce a 12,5 litros, determinar la nueva presión cuando la temperatura se mantiene constante.

c) Se dispone de 80 cc. De nitrógeno cuando la presión equivale a 700 mm. de Hg.. Calcular la presión que estará presente en 100 cc. De dicho gas, cuando la temperatura permanece constante.

d) Un sistema gaseoso ocupa un volumen de 80 litros a la presión de 740 mm. de Hg. Calcular el volumen que estará presente cuando la presión se reduce a 600 mm. de Hg y la temperatura constante.

Ley de Charles I Parte

- Significado de la ley

- Enunciado de la ley

- Expresión matemática de la ley

- Fórmula de la ley

- Demostración gráfica de la ley

- Demostración de la ley en el sistema de coordenadas

Resolución de ejercicios:

a) Una muestra gaseosa tiene un volumen de 200 cc a 20 ºC. calcular el volumen a 0ºC, si la presión se mantiene constante.

b) Una masa de cloro ocupa 40 ml a 27ºC. Calcular el volumen a 17ºC, cuando la presión permanece constante.

c) Un volumen de 20 litros de oxígeno se recolecta a 25ºC. calcular el volumen de oxígeno a 140ºF y a presión constante.

d) Una masa de cloro ocupa 40 cc a 20ºC. calcular el volumen a 38ºC, permaneciendo constante la presión.

Fecha de presentación de esta tarea, miércoles 30 de mayo de 2012

Fecha: 2012 -06 – 08

Asignatura: Química General

Estudiante: Evelyn Carolina Celi

Profesor: Luis Gutierres

Actividades a realizar:

1. Enunciar el principio fundamental de la Ley de Charles II Parte

2. Descripción de la fórmula de la ley de charles II Parte

3. Explicar por medio de un gráfico el principio fundamental de la ley de Charles II Parte

4. Repetir los ejercicios propuestos en la Ley de Charles II Parte.

Ley de Gay Lussac

1. Escribir el enunciado de la Ley de Gay Lussac

2. Escribir el significado de la ley

3. Escribir la representación matemática de la ley

4. Demuestre gráficamente la ley de Gay Lussac

5. Realizar los ejercicios “Para resolver en casa” de la página Nro. 25

Ley Combinada

1. Describa como se forma la ley combinada

2. Escriba la expresión matemática de la ley combinada

3. Resuelva los siguientes ejercicios sobre ley combinada

- Una masa de gas amoniaco a 5ªC y 760 mm. de Hg. Ocupa un volumen de 200Li. Determine el volumen del mismo gas a 30ªC y 800 mm. de Hg.

- El volumen de cierta cantidad de anhídrido sulfuroso a 180ªC y 1500 mm. de Hg. Es 5,0 litros. Calcule el volumen en condiciones normales (0ªC y 760 mm. de Hg.)

- ¿Cuantas atmósferas de presión se necesitan ejercitar sobre un litro de gas a 1 atmósfera de presión y -20ªC si queremos reducirlo a medio litro cuando la temperatura es de 40ªC?

- Si una masa de gas ocupa un volumen de un litro en C.N. ¿Qué volumen ocupará a 300ªC y 25 atm. De presión?

- Tenemos 100 litros de helio a 15ªC y 763 mm. de presión. Calcule el volumen de helio en condiciones normales.

- Una masa de neón ocupa un volumen de 350 ml. A 50ªC y 785 mm. de presiòn. ¿Qué volumen ocupará en C. N.

Ley de Avogadro. Volumen molar

Ley de Avogadro. Volumen molar

- ¿Que establece la ley de Avogadro?

- ¿Qué relación existe entre el número de partículas y el volumen de un gas?

- ¿Qué significa volumen molar?

- Una mol a 0ªC y una atm. De presión que volumen ocupa

- Una mol en las mismas condiciones de presión y temperatura ¿cuantas moléculas contiene?

- Realice los siguientes ejercicios sobre Hipótesis de Avogadro:

- Un recipiente contiene 200 cc. de un gas a 127ªC 200 mm de Hg. ¿Cuántas moles de gas contiene?

- ¿Qué volumen ocupan 20 gramos de oxígeno a 27ªC y 0,8 atm. de presión?

- Un tanque contiene medio litro de nitrógeno a 150ªC y 200mm de presión. ¿Cuántas moles contiene?

- ¿Qué volumen ocuparan 10 gramos de oxígeno a 127ªC y 0,5 atm.?

- ¿Cuánto pesa una masa de gas metano que a la temperatura de 17ªC y a la presión de 600 mm. de presión ocupa un volumen de 6 litros?

Ecuación general de estado

- ¿Qué variables relaciona la fórmula de la ecuación general de estado?

- ¿Cómo se forma la expresión matemática de la ecuación general de estado?

- Realice los siguientes ejercicios:

- ¿Cuál es la temperatura a la cual se hallan 12 moles de moléculas de un gas sometidas a 4 atm. de presión en un recipiente de un litro?

- Una mol de gas ocupa 22,4 litros en condiciones normales, se pregunta:

a) ¿Qué presión se requerirá para que una mol de oxígeno ocupe un recipiente de 50 litros a 100ªC?

b) ¿Qué temperatura máxima debe tener el gas para llenar los 5 litros si la presión no excede de 3 atm.?

c) ¿Un recipiente de que capacidad se necesitará para guardar el gas a 100ªC y 3 atm. de presión.

Plazo de entrega: Miércoles, 13 de Junio de 2012

Fecha: 2012 -06 – 26

Asignatura: Química General

Estudiante: Evelyn Carolina Celi

Profesor: Luis Gutierres

Actividades a realizar:

Densidad o peso específico de un gas.- La densidad de un gas varía inversamente con la temperatura absoluta y directamente con la presión.

La fórmula es: d1 . T1 = d2 . T2

P1 P2

La densidad de un gas a 20ªC y 1,5 atm. es 1,422 g/litro. ¿Cuál será su densidad en condiciones normales?

Datos d2 = d1 . T1 . P2

P1 = 1,422 g/litro P1 .T2

T1 = 20ªC + 273 = 293 ªK d2 = 1,422 g/litro x 293ªK . 1 atm

P1 = 1,5 atm. 1,5 atm x 273 ªK

T2 = 0ªC + 273 = 273ªK d2 = 1,017 g/litro

P2 = 1 atm.

La densidad del oxígeno es 1,430 g/litro en condiciones normales. Determinar la densidad del oxígeno a 25ªC y 700 mm de Hg.

La densidad de un gas a 20ªC y 1,5 atm es 1,422 g/litro. Calcular en condiciones normales

La

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