Ley De Boyle

LEY DE BOYLE - MARIOTTE

RESUMEN

Durante esta práctica se observó el cambio de presión y volumen cuando se mantiene constante la temperatura, lo cual nos llevó a comprobar la ley de Boyle. Esta ley dice que la temperatura y el volumen son inversamente proporcionales cuando se mantienen constantes la temperatura y las moles. Para lograr esto se empleó un nanómetro una columna de aire y un termómetro. Con el nanómetro se podía variar la presión dentro del capilar, por ende el volumen variaba inversamente. La práctica se realizó con el capilar lleno de aire y lleno de agua, para comprobar un cambio en la temperatura.

Se realizó un diagrama PV en donde se encontraron las isotermas que representaban el cambio de temperatura entre las dos partes del laboratorio.

Se comprobó que la presión y el volumen son inversamente proporcionales y que al temperatura durante la práctica fue constante.

Palabras clave: Presión, volumen, temperatura, gas, ley de boyle.

During this practice was observed the change in pressure and volume when the temperature is kept constant, which led us to verify Boyle's law. This law says that the temperature and volume are inversely proportional when constant temperature and moles. To achieve this it used a nanometer a column of air and a thermometer. With the nanometer could be varied within the capillary pressure, thus the volume varied inversely. The practice was conducted with the capillary filled with air and filled with water, to see a change in temperature.

We performed a PV diagram where the isotherms were found representing the change in temperature between the two parts of the laboratory.

It was found that the pressure and volume are inversely proportional to the temperature that was constant during practice.

Keywords: Pressure, volume, temperature, gas, Boyle's law.

INTRODUCCION

La ley de boyle es una de las leyes de los gases ideales que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. La ley dice que el volumen es inversamente proporcional a la presión

P V = K

Donde K es constante si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes. Dando así la relación presión volumen en graficas P vs V la cuales se denominan isotermas, estas dependen de la temperatura y donde se deduce la ecuación

P = V/T = constante

La constante es la proporcional a la masa de gas si esta es constante para dos estados de presión, volumen y temperatura se cumple que

(1)

Donde los subíndices cero (0) corresponden a las condiciones de presión, volumen y de temperatura inicial del gas, a lo contrario del (1) que corresponde a las condiciones finales del gas es los tres estados. También la constante R de los gases R = 8,31 J*K -1 * MOL -1 el cual es el número de

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