Ley De Boyle

Práctica Nº1

VALIDEZ DE LA LEY DE BOYLE –MARIOTTE

1.-OBJETIVO.-

-Comprobar la validez de la ley de Boyle – Mariotte utilizando valores experimentales de volúmenes y presiones del gas aire en condiciones isotérmicas

-Obtener un gráfico de presión contra volumen para el aire, a temperatura constante, y analizar si este gas se comporta idealmente a las condiciones de laboratorio.

- Estimar el valor de la constante k, en la ley de Boyle - Mariotte, para el aire a la temperatura del laboratorio.

2.-Marco Teórico.- La así denominada ley de Boyle – los franceses la denominan ley de Mariotte, por Edme Mariotte que la descubrió antes que Boyle, pero sin publicar sus resultados establece que para un gas confinado en un recipiente el volumen que ocupa es inversamente proporcional a la presión que se ejerce sobre él.

En la figura se muestra un esquema del aparato utilizado por Robert Boyle, asistido en sus experimentos por Robert Hooke, para llevar a cabo medidas experimentales del volumen del gas contenido en un recodo de un tubo de vidrio en U, con uno de los lados cerrados y el otro abierto, y de la presión ejercida por una columna de mercurio. La presión atmosférica equivale a una cierta altura de columna de mercurio, por lo que estos investigadores ya tenían en cuenta que la presión total sobre el gas era la suma de la presión atmosférica más la diferencia de alturas de las dos columnas de mercurio.

Ley de Boyle: Es una de las leyes de los gases ideales que relaciona la presión y el volumen de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante.

V_1 P_1=V_2 P_2

Donde:

P_1 = presión inicial del gas

P_2 = presión final del gas

V_1 = volumen inicial del gas

V_2 = volumen final del gas

Gas ideal: es un gas que cumple con las siguientes condiciones:

Está formado por n moléculas, las cuales se mueven al azar en todas las direcciones.

Las interacciones de las moléculas se da por los choques.

Los choques moleculares son perfectamente elásticos e instantáneos es decir que su duración es 0

En la realidad no existen gases ideales, pero si existen gases que se aproximan a estas condiciones.

La fórmula que describe a los gases ideales es:

PV=RnT

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