CUESTIONARIO 1. ¿Cuál es el propósito de la Práctica 4?

CUESTIONARIO

1. ¿Cuál es el propósito de la Práctica 4?

Determinar la pureza de una muestra de carburo de calcio (CaC2) comercial, a partir del hidróxido de calcio formado, por reacción con el agua.

3. ¿Cómo confirmaría usted que logró dicha competencia?

Se puede confirmar que logramos dicha competencia porque logramos determinar la pureza del carburo de calcio CaC2 de manera experimental y empleando cálculos estequiométricos, teniendo en cuenta el rendimiento porcentual de las reacciones

5. ¿Cómo demuestra usted que trabajó de manera segura?

Podemos demostrar que trabajamos de manera segura porque utilizamos los materiales y equipos de laboratorio adecuados y las cantidades exactas de reactivos, siguiendo atentamente las instrucciones de trabajo y los lineamientos establecidos en el Manual de Buenas Prácticas de Laboratorio

7. Definir rendimiento porcentual de una reacción

Dado que el rendimiento real de una reacción va a ser menor que el rendimiento teórico, se reporta el rendimiento real usando el rendimiento porcentual, que nos dice qué porcentaje del rendimiento teórico vamos a obtener.

9. Al titular 0,069 g de Ca(OH)2 se consume 18,9 mL de HCl 0,5 M. Determinar:

1. La ecuación de reacción

Ca(OH)2  + 2 HCl  → CaCl2  + H2O

1. ¿Cuántos gramos de sal (CaCl2) se produce?

VHCl = 18,9 mL= 0,0189 L

#moles HCl= 0,0189 x 0,5 = 0,00945

        mCaCl2 = 0,004725 mol CaCl2 x 110,98 g/mol CaCl2 = 0,52 g
[pic 1]

1. ¿Cuál es la concentración molar de CaCl2 si la disolución final se enrasa a 1,0 L? (el CaCl2 es iónico)

 #Moles CaCl2 = = 0,0047[pic 2]

M=  = 0,0047[pic 3]

1. ¿Cuál es la concentración molar de iones de calcio, Ca2+, y cloruros, Cl-, en la disolución de la pregunta (c)?

1. ¿Cuál es el valor del pCa2+ y pCl1- de la pregunta (d)?

11. Calcular la masa en gramos de CaO producido del problema anterior si el rendimiento de la reacción es de 75%            

Rendimiento= 75% =                                      

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