Cuestionario De La Practica 4 De Quimica Aplicada
Enviado por brunoreev6y5 • 22 de Abril de 2014 • 218 Palabras (1 Páginas) • 554 Visitas
CUESTIONARIO
Experimentalmente cuando la presión de oposición fue de 585 mmHg,(presión atmosférica del D.F.)la temperatura de ebullición fue de:
R=93ºC
A partir de lo anterior y de la ecuación de Clausius-Clapeyron calcule a las diferentes presiones (PT) la temperatura correspondiente a cada presión y compárela con la obtenida experimentalmente. Complete la siguiente tabla.
Considere: ΔHv=9700 cal/mol R=1.987 cal/molºK
Temperatura Experimental h2 h1 ΔH=h2-h1
ΔH=ΔP PT=585+ΔP Temperatura Calculada
ºC ºK mmHg mmHg mmHg mmHg ºC ºK
93 366 0 0 0 585 94.25 367.25
95 368 118 134 16 601 93.74 366.74
97 370 205 110 95 680 98.45 371.45
99 372 221 80 141 726 98.84 371.84
Desarrollo
Datos para la primera temperatura:
ΔHv=9700 cal/mol
R=1.987 cal/molºK
P1=601 mmHg
T1=368ºK
P2=585 mmHg
T2= ¿?
Fórmulas:
T_2=-1/[ln〖P_2/P_1 〗/(∆Hv/R)-1/T_1 ]
Sustitución y resultado:
T_2=-1/[ln〖(585 mmHg)/(601 mmHg)〗/((9700 cal/mol)/(1.987 cal/(mol °K )))-1/(368°K)]
T2=367.25°K=94.25°C
Datos para la segunda temperatura:
ΔHv=9700 cal/mol
R=1.987 cal/molºK
P1=585 mmHg
T1=366ºK
P2=601 mmHg
T2= ¿?
Fórmulas:
T_2=-1/[ln〖P_2/P_1 〗/(∆Hv/R)-1/T_1 ]
Sustitución y resultado:
T_2=-1/[ln〖(601 mmHg)/(585 mmHg)〗/((9700 cal/mol)/(1.987 cal/(mol °K )))-1/(366°K)]
T2=366.74°K=93.74°C
Datos para la tercera temperatura:
ΔHv=9700 cal/mol
R=1.987 cal/molºK
P1=601 mmHg
T1=368ºK
P2=680 mmHg
T2= ¿?
Fórmulas:
T_2=-1/[ln〖P_2/P_1 〗/(∆Hv/R)-1/T_1 ]
Sustitución y resultado:
T_2=-1/[ln〖(680 mmHg)/(601 mmHg)〗/((9700 cal/mol)/(1.987 cal/(mol °K )))-1/(368°K)]
T2=371.45°K=98.45°C
Datos para la cuarta temperatura:
ΔHv=9700 cal/mol
R=1.987 cal/molºK
P1=680 mmHg
T1=370ºK
P2=726 mmHg
T2= ¿?
Fórmulas:
T_2=-1/[ln〖P_2/P_1 〗/(∆Hv/R)-1/T_1 ]
Sustitución y resultado:
T_2=-1/[ln〖(726 mmHg)/(680 mmHg)〗/((9700 cal/mol)/(1.987 cal/(mol °K )))-1/(370°K)]
T2=371.84°K=98.84°C
...