Practica 4 Quimica Aplicada.

Practica No. 4

Valoración Ácido-Base-

Objetivos el Alumno:

1.- Conocerá y aplicará el método volumétrico para realizar una titulación ácido-base.

2.- Determinará el punto de equivalencia de una reacción ácido-base, mediante el uso de una disolución indicadora.

3.- Justificará mediante los resultados obtenidos la validez de la reacción química que se establece entre un ácido fuerte y una base fuerte.

Introducción

Desde los albores de la química experimenta¡, los científicos se dieron cuenta de que algunas sustancias, llamadas ácidos, tienen un sabor agrio y pueden clisolver los metales activos como el hierro y el cine. los ácidos también ocasionan que ciertos tintes vegetales como el tornasol cambien de color.

En forma semejante, las bases tienen propiedades características, como su sabor amargo y su sensación resbalosa al tacto. Las bases presentan, corno los ácidos, la característica de que cambian la coloración de ciertas sustancias vegetales.

La técnica de titulación ácido-base consiste en emplear un ácido de concentración conocida para valorar una base de concentración desconocida o viceversa. Para determinar el punto final (o de equivalencia) de la reacción se pueden utilizar indicadores colorimétrícos o potenciómetros.

En esta práctica se utilizará una disolución de fenolftaleína como indicador del fín de la reacción, y se trabajará con un ácido y una base fuertes.

Material y equipo

1.- Un soporte con varilla.

2.- Una pinza doble para burota.

3.- Una burote de vidrio de 50 ml.

4.- Un matraz erlenmeyer de 250 ml.

5.- Una parrilla de agitación.

6.- Un agitador magnético.

7.- Un embudo de filtración,

8.- Dos pipetas volumétricas: una de 20 ml., y otra de 10 ml.

9.- Una perilla de hule.

10.- Papel pH.

1 1.- Un vaso de precipitados de 100 ml.

Reactivos

1.- Agua destilada.

2.- Disolución de fenolftaleírta.

3.- Hidróxido de sodio, 0. 1 M.

4.- Ácido clorhídrico, 0.1 M.

Desarrollo actividad 1.

El profesor verificará que los alumnos posean los conocimientos teóricos necesarios para la realización de la práctica.

Actividad 2.

a) Verifique que la llave de la bureta esté cerrada. Víerta en ella disolución de hidróxido de sodío (precaución: el hidróxido de sodio es caústica, Sí le cae en las manos, lávese con agua en abundancia), empleando el embudo de filtración. Cuando haya adicioado 20 6 30 ml., coloque un vaso de precipitados limpio debajo de la punta de la bureta y abra la llave completamente hasta que se hayan desalojado, aproximadamente, 10 ml. de la solución de hidróxido de sodio. Cierre la llave de la bureta. La operación anterior es con el objeto de eliminar las burbujas de aire que hayan quedado ocluidas en la misma, durante su llenado. A continuación lleno la burela con más disolución de NAOH hasta la marca de 0 ml.

b) Coloque la bureta en la pinza doble, la cual ya estará

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