¿CUÁL ES EL VOLUMEN DEL VAPOR EN CONDICIONES NORMALES?

RESULTADOS:

Datos:

Muestra: cetona

Peso: balón + caperuza de aluminio= 161.58 g

Nota: al balón se le agregó 3 ml de cetona

Peso del balón con la caperuza de aluminio después del punto de ebullición: 126,30 g

Capacidad del balón: 563 ml

Punto de ebullición de la cetona (practico) = 40 °C

Punto De ebullición de la cetona (teórico) = 63°c

ANÁLISIS:

Al comparar los resultados obtenidos en la práctica con los resultados  teóricos hallados  en la web, sobre el punto de ebullición  de la cetona, podemos deducir que la práctica se realizó  bajo unos malos parámetros, pues el punto de ebullición  teórico  de la cetona corresponde  a 63 °C  y le punto de ebullición  en la práctica fue  de 40°C .El  porqué de estos  resultado radica en que  la sustancia volátil se convirtió en vapor antes de que el agua del Baker empezara a ebullir,  por lo tanto el líquido volátil se sobrecalentó para que las partículas de vapor formadas del líquido volátil desplazaran  las  moléculas de aire por la abertura que había sobre el papel aluminio, gracias a su gran movimiento generaron una alta presión sobre las moléculas de aire.

1) ¿CUÁL ES EL VOLUMEN DEL VAPOR EN CONDICIONES NORMALES?

R/: El término “condiciones normales” se suele utilizar habitualmente para la medición de volumen de gases en muchos campos de la ciencia, como en termodinámica y química, correspondiéndose a una temperatura de 0 °C (273,15 k) a una presión de 1 atm. Por lo tanto el volumen del vapor en condiciones normales, haciendo uso de la ecuación general de los gases es:

PV= nRT

P= es la presión atmosférica= 1 atm

V= es el volumen del recipiente en litros=?

n= números de moles = 1 mol

T = es la temperatura absoluta en °k = 273, 15 k

PV= nRT            v =                            v=[pic 3][pic 1][pic 2]

[pic 4]

Este resultado nos lleva al valor clásico v= 22, 4L

2) ¿cuál es el peso del volumen de gas que se encuentra en el recipiente?

R/: el peso del volumen del gas que se haya en el recipiente es de 162, 30 g

3) ¿cómo se utiliza el baño de maría, como debe ser el punto de ebullición de la sustancia líquida con respecto al baño de maría?

R/: El baño María es un método empleado en las industrias (farmacéutica, cosmética, de alimentos y conservas), en laboratorio de química y en la cocina, para conferir temperatura uniforme a una sustancia líquida o sólida o para calentarla lentamente, sumergiendo el recipiente que la contiene en otro mayor con agua u otro líquido que se lleva a o está en ebullición.

El  baño maría implica el calentamiento indirecto, por convección térmica del medio agua.

Para calentar al baño maría hay que introducir un recipiente pequeño y luego otro más grande lleno de agua y llevarlo al fuego. De este modo, lo que se calienta en primer lugar es el agua contenida en el recipiente de mayor tamaño y ésta es la que poco a poco va calentando el contenido del recipiente menor, de un modo suave y constante. Es indispensable que en todo tiempo el recipiente interior (más pequeño) este en contacto con el líquido para que se produzca la trasmisión  de calor. Utilizando diferentes líquidos (aceite, soluciones salinas, entre otros)  en el recipiente grande se obtienen diferentes temperaturas de trabajo. Cuando se usa agua, la máxima temperatura de los productos del reciente superior no excederá los 100 °C (punto de ebullición del agua a la presión de 1 atmosfera). Por lo tanto el punto de ebullición de la sustancia liquida con respecto  al baño de maría debe ser menor, es decir siempre se debe de introducir la muestra problema en una sustancia que tenga mayor punto de ebullición que la muestra problema, porque si es lo contrario se evapora primero el líquido del baño  de maría y queda la sustancia sin  evaporarse.

4) ¿por qué los cálculos deben hacerse con el condensado y no con la cantidad inicial tomada?

R/:

• porque se está trabajando con la ecuación de estados de los gases ideales, por lo tanto no se puede diferir de los objetivos prácticos en el laboratorio de química en fisicoquímica.
• La muestra puede contener impurezas.
• El balón puede estar mojado lo que genera un mayor volumen de sustancia.

5) a partir de la ecuación de estado para gases ideales, deduzca una expresión para determinar la densidad de una sustancia en estado gaseoso.

R/: para conocer la densidad de los gases, es necesario determinar la presión y la temperatura a la cual se encuentra el gas; además es necesario conocer de qué gas se trata para saber cuál es su masa molecular (MM); teniendo estos datos, se puede aplicar la formula siguiente.

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