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1.Presentación [2pts]

2. Resumen e introducción [2pts]

3. Procesamiento de datos (2pts)

4. Procesamiento de resultados (2pts)

5. Análisis e interpretación de resultados [6pts)

3. Conclusiones [2pts]

4. Apéndice (4pts)

DETERMINACION DE LA ACIDEZ ACETICA EN VINAGRE

Caldera Hemily C.I: 20.550.473; Atacho Alida C.I 23.586.047;

Arias Roger C.I: 20.569.298.

Área de Tecnología, Departamento de Química, Laboratorio de Química Analítica. Programa de Ingeniería Química.

Sección 51b, grupo A, Equipo 2, fecha 07/06/12

Resumen: El vinagre es esencialmente una solución diluida de ácido acético hecho por fermentación, a la que se le agregan sales y extractos de otras materias. El ácido acético se caracteriza por reaccionar con una base para producir sal y agua. La determinación de la acidez acética en vinagre se lleva a cabo mediante volumetrías de neutralización entre un ácido débil (ácido acético, CH3COOH) y una base fuerte (hidróxido de sodio, NaOH), ya que las disoluciones de hidróxido de sodio son frecuentemente utilizadas para la valoración de los ácidos, esta valoración se efectúa con el objetivo de determinar el contenido de ácido acético en vinagre comercial; a partir del volumen gastado en la titulación y en base a los cálculos analíticos se determinará el grado de acidez de el vinagre.

INTRODUCCIÓN.

El Método volumétrico es un método cuantitativo de análisis que se basan en la determinación del volumen de una solución, cuya concentración es conocida, necesaria para reaccionar completamente con el analito.

En una volumetría se miden volúmenes haciendo uso de material muy simple: bureta y pipeta. Al ser esta volumetría de neutralización o ácido-base lo que se hace es provocar una reacción ácido-base debiendo determinar el punto de equivalencia, es decir: en qué momento el número de equivalentes de ácido añadidos coinciden con el número de equivalentes de base. La determinación de este punto de equivalencia se realiza con un indicador ácido-base apropiado en este caso es la fenolftaleína. El indicador elegido debe virar en un intervalo de pH en el que quede incluido el pH de la disolución obtenida cuando se alcanza el punto de equivalencia. Los indicadores ácido-base son sustancias orgánicas que tienen colores muy distintos en medio básico y ácido. La fenolftaleína es uno de los indicadores más utilizados, que en medio ácido o neutro es incoloro, pero adquiere un color rosa intenso en disoluciones básicas.

La acidez total del vinagre se determina con facilidad por valoración con solución patrón de base.

Es decir, que para determinar la acidez total de un vinagre hemos de obtener la proporción equivalente de ácido acético que contiene. Los vinagres suelen contener aproximadamente un 4% de acido, expresado en acido acético.

DATOS EXPERIMENTALES

Tabla Nº1. Relación Volumen de acido acético / NaOH.

Grupo V de muestra (mL) V de NaOH Gastado

(mL) V de NaOH Gastado

(L)

1 20 10,1 0,101

2 20 9,7 0,097

3 20 10,1 0,101

Tabla N°2. Valores de pH vs Volumen para la Curva de Titulación.

V NaOH (ml) pH

0 1,98

2 2,56

4 4,42

6 4,82

8 5,30

8,5 5,48

9 5,90

9,5 6,98

10 10,20

10,5 11,31

11 11,43

11,5 11,54

12 11,62

RESULTADOS experimentales

Tabla Nº 3. Porcentaje de Acido

Acético en el Vinagre Comercial.

Grupo % CH3COOH

1 5,4

2 5,2

3 5,4

Tabla Nº4. Parámetros Estadísticos.

Parámetro Resultados

Media (X) 5,333

Mediana 5,3

Dispersión o Rango (w) 0,2

Desviación Estándar (s) 0,038

Varianza (s) 0,0015

Coeficiente de variación (CV) 0,71

Error Absoluto (E) 0,2%

Error Relativo (Er) 4%

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