Calidad y Seguridad Industrial

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Materia: Química Industrial.

Profesora: López Guerra Irma Flor.

Alumno: Sánchez López Noemí Guiebani.

Título de tarea: Ensayo.

Unidad: 1

Carrera: Ingeniería Industrial.

Especialidad: Calidad y Seguridad Industrial.

Grupo: 1R

Numero de control: 20190590.

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Heroica Ciudad de Juchitán de Zaragoza, Oaxaca.

Cuando hablamos sobre la historia del átomo nos vamos transportando a los años A.C., exactamente en Grecia, la cuna de varios descubridores, filósofos, matemáticos, científicos y atletas, donde surgieron las primeras teorías anatomistas y mediante pensamientos se fueron estableciendo dos teorías: atomista y continuista; en la cual varios filósofos rechazaban. El hombre fue creando ideas y teorías filosóficas sobre éste, su composición, estructura, naturaleza de sus partes y conceptos.

Grandes filósofos como Leucipo y Demócrito fueron fundadores de la escuela atomista donde se postulaba que los átomos son indivisibles y se distinguen por la forma, tamaño, orden y posición. Así mismo Aristóteles rechazó la teoría anatomista y estableció que la materia estaba formada por cuatro elementos: agua, aire, tierra y fuego; donde este pensamiento estuvo vigente más de 2000 años. Y más tarde John Dalton publicó su teoría donde se destacaban 4 postulados: 1. Los elementos químicos están formados por átomos. 2. Estos átomos son indivisibles e indestructibles. 3. Los átomos no cambian al unirse o combinarse, es decir, cada átomo conserva sus pro piedades físicas y químicas a través de los cambios. 4. Los átomos de un mismo elemento químico son iguales en sus propiedades y peso.  Con el tiempo los fenómenos eléctricos fueron dando de qué hablar, desarrollaron la existencia de dos tipos de cargas: positiva y negativa. A principios del siglo XIX Dalton había demostrado que la materia estaba formada por átomos y las experiencias de fenómenos eléctricos demostraban que la materia podía ganar o perder cargas eléctricas, luego de tantos experimentos en tubos J.J. Thomson observó que se emitían unos rayos desde el polo negativo hacia el positivo, los rayos catódicos, gracias a eso se descubrió que en interior de los átomos existían una o más partículas con carga negativa llamadas electrones.  Más tarde Eugen Goldstein indagó las descargas eléctricas producidas por gases a baja presión al ser sometidos a una diferencia de potencial elevada, gracias a eso descubrió los rayos canales y dio nombre a los rayos catódicos. De ahí en 1932 James Chadwik realizó un descubrimiento fundamental en el campo de la ciencia nuclear, descubrió la partícula en el núcleo del átomo llamada neutrón la cual no tiene  carga eléctrica. Después de eso fueron saliendo más modelos atómicos; Thomson  descubrió el electrón, corrigió lo expresado por Dalton, de que el átomo era indivisible, mejoró la teoría y modelo atómico del pasado.  Con Dalton se concluyó que el átomo es la porción más pequeñísima e invisible de la materia. Si a lo anterior le agregamos lo de Thomson, entonces lo correcto es que "el átomo es la porción más pequeñísima de la materia, y dividida en 2 partículas: protón y electrón". 5  Y el modelo que establece Rutherford establece que el átomo tiene un núcleo donde se encuentra la carga total positiva y la mayor parte de la masa del átomo, aportada por protones y neutrones y presenta una zona externa donde se hallan los electrones, que giran alrededor del núcleo.

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