Calor Especifico De Un Metal

CALOR ESPECÍFICO DE UN METAL

OBJETIVO

Determinar el calor especifico de dos metales a presión constante.

GUIA DE ESTUDIOS

1. Defina calor específico.

Cantidad de energía térmica (calor) requerida para aumentar en 1 C la temperatura de una unidad de masa de una sustancia determinada.

2. ¿De qué variables depende el calor específico?

Con la temperatura y la presión.

3. ¿Qué diferencia hay entre calor específico y capacidad calorífica?

Que el calor específico no depende de la materia es una propiedad intensiva y la capacidad calorífica es una propiedad extensiva, esta si depende de la cantidad de materia.

4. Deduzca la ecuación (2) en base a la primera ley de la termodinámica.

Q = mc ∆T

5. ¿En qué se convierte la energía absorbida en un metal?

En el calor específico.

6. ¿Por qué los metales al calentarse llegan a emitir energía luminosa?

Porque se produce la incandescencia, que consiste en después de aplicar una alta temperatura pasa a transformarse a incandescencia.

7. ¿Cuál es la diferencia entre calor sensible y calor latente?

Calor sensible es aquel que recibe un cuerpo y hace que aumente su temperatura sin afectar su estructura molecular y por lo tanto su estado. Al contrario del calor latente ahí si hay un cambio de fase.

8. Defina entalpia de fusión.

La entalpía de fusión o calor de fusión (ΔHfus) es la cantidad de energía necesaria para hacer que un mol de un elemento que se encuentre en su punto de fusión pase del estado sólido al líquido, a presión constante.

9. Defina entalpia de vaporización.

Cantidad de calor necesaria para convertir un líquido a su temperatura de ebullición en vapor a la misma temperatura; proceso inverso al de la condensación.

PROCEDIMIENTO

1. Mida con probeta 80mL. De agua destilada y vacíelos en el vaso interno del calorímetro que contenga una barra de agitación y comience la agitación. Fije una de las sondas al calorímetro. Mida y anote la temperatura T1 del agua en el calorímetro.

2. Pese alrededor de 5g del metal. Anote la masa. Introduzca el metal en un tubo de ensaye y tápelo.

3. Coloque el tubo de ensaye con la muestra dentro de un vaso de 600mL que contenga las dos terceras partes de agua a temperatura de ebullición. Mantenga la ebullición durante 15 min, para alcanzar el equilibrio térmico entre el baño y el metal. Utilice la segunda sonda para determinar la temperatura del baño T2 y anótela.

4. Saque rápidamente el tubo, séquelo por fuera, destápelo y vacié el metal dentro del vaso térmico evitando salpicaduras del agua, tape y continúe agitando suavemente

5. Tome lectura de temperatura cada 15 segundos hasta

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