Informe Calorimetria calor especifico del metal

Resumen

        Se determinó el calor especifico del metal y  neutralización para una reacción acido-base mediante el calorímetro.

Introducción

        La Calorimetría  se encarga de medir la cantidad de calor generada en ciertos procesos y/o reacciones químicas. El instrumento que se encarga de medir esas cantidades es el calorímetro.1

        El calorímetro consta de un termómetro que está en contacto con el medio que está midiendo. En el cual se encuentran las sustancias que dan y reciben calor. Las paredes deben estar lo más aisladas posible ya que hay que evitar al máximo el intercambio de calor con el exterior. De lo contrario las mediciones serían totalmente erróneas.
        Básicamente hay dos tipos de calorímetros. Los que trabajan a presión constante y los de volumen constante. La calorimetría del "vaso de café" es la que trabaja a presión constante. Esta mide el cambio en entalpia. Por otro lado, la calorimetría de bomba es la que trabaja a volumen constante. En esta se mide el cambio en energía; está determinada por la siguiente fórmula: ΔERxn = q  2

        La cantidad de calor que recibe o transmite un cuerpo está determinada por la siguiente fórmula: q = m x Ce x ΔT ----------    q = m x Ce x (Tf – Ti)1

        Donde q es el calor, m es la masa del cuerpo, Ce es el calor específico del cuerpo, que está determinada por el material que lo compone. Y la variación de temperatura se representa por la diferencia entre Tf y Ti (temperatura final e inicial).3

        Cuando un cuerpo transmite el calor hay otro que lo recibe. Este es el principio del calorímetro. Ya que el termómetro determinara la temperatura final o también llamada de equilibrio. El líquido más usado es el agua que actúa como receptor de las calorías que transmite el cuerpo. El calor específico del agua es 4.18 J/gC°.1

        Cuando el agua hierve o se congela este valor cambia a otros.

        Bibliografía

1. Nivaldo J. Tro (2012) Chemistry: A Molecular Approach (Third Edition). Gex Publishing Services. Page 257, 262-264
2. Darrell D. Ebbing and Steven D. Gammon (2005) General Chemistry (eighth edition) Houghton Mifflin Company. Page 240 - 241  
3. Kenneth W. Whitten, Raymond E. Davis, M. Larry Peck and George G. Stanley (2007) Chemistry (eighth edition) Thomson Brooks/Cole. Page 551 - 552
4. Michell J. Sienko (1986) Química: Principios y aplicaciones (versión español) Libros McGraw-Hill de México, S.A. de C.V.
5. J. Morcillo (1977) Temas básicos de química. (1ra edición) Editorial alhambra, S.A
6. Loren G. Hepler () Principios de Química. (Versión española) Editorial Reverte, S. A.
7. Jesús Morcillo Rubio (1984) Química. Boriken Lierus INC.

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