Calor Especifico

PRACTICO DETERMINACION DEL CALOR ESPECIFICO

Introduccion: El calor específico es una magnitud fisica que se define como la cantidad de calor que hay

que suministrar a la unidad de masa de una sustancia o sistema termodinámico para elevar su temperatura En

general, el valor del calor específico depende de dicha temperatura inicial

Donde su formula es :

Objetivo : Determniar el Calor especifico de los materiales dados

Materiales :

• “Calorímetro “

• * Termómetro

• Cronómetro o reloj

• solido problema

• Vaso de precipitados

• mechero

• agua (100 ml)

• valanza

procedimiento Para determinar el calor específico de un sólido consiste en antes de empezar

tomar la masa del solido problema en una balanza y anotar su medida ,antes de seguir con el resto

de los pasos tomar la temperatura ambiente del lugar que estamos realizando la experiencia .

Luego colocar el volumende 100ml de agua en un vaso de bohemia y calentarlo en el mechero

hasta los 45ºC de temperatura ,verificandolo con el termomento. Luego de llegar a la temperatura

estipulada se vierte dentro del calorimetro , y luego colocar el solido problema (plomo) colgando

de un hilo teniendo precaucion que no toque las paredes del calorimetro .Luego cerrarlo y esperar

aproximadamente 5 minutos para que se establezca el equilibrio termico. Luego de el tiempo

pautado se coloca el termometro nuevamente para medir la temperatura final .Luego con los datos

obtenido procedemos a calcular el calor especifico .

A recordar :

100ml de agua es equibalente aproximadamente a 100g de agua

el calor especifico del agua es de 1 cal/g ºC )

Q=m.Ce.Tf-Ti

-QH2O=Qmetal ( ya que es el agua la que sede )

Calculos y Datos Experimentales

Volumen del agua= 100ml

Masa del agua = 100g

Masa del metal = 95,22g

Temperatura Ambiente : 20ºC

Temperatura inicial del agua Ti = 47ºC = Tf

Cespecifico del agua 1,0 kcl / gºC

Q=m.Ce.Tf-Ti -QH2O=Qmetal

-(100g.1,0kcl/gºc.(Tf 44,5ºc – Ti 47ºc)= (95,22g.Ce.(Tf44.5ºc – Ti20ºc)

-100(Tf 44,5ºc – Ti 47ºc)=95,22g.Ce.(Tf44.5ºc – Ti20ºc)

-4450+4700=95,22g.Ce.24,5

250=95,22Ce(24,5)

250=2332Ce

Ce=250/2332=0,107Kcl/gºC

Errores :

Se toma en cuenta los errores de mediciones de el termometro con que se tomo la medida y el

Calorimetro usado , perdidas posibles variantes de temperatura ambiental que pudo aver pasado

en el transcurso de la practica .

Concluimos que el valor de el Ce del metal analizado es de 0,107Kcl/gºC tomando en cuenta que el

material usado no es totalmente plomo y tomamos a comparacion el Ce del plomo puro que

...